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《广东省廉江市实验学校高中化学选修424化学反应进行的方向教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、廉江市实验学校高中部教学设计班级高二科丨丨化学上课时间2016.9执教者高二备课组课题第四节化学反应进行的方向教学H标知识与技能：1.知道ZMIVO冇利于化学反应的自发进行，但△II<0不是判断反应方向的啦一标志。2.知道AS〉。有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应方向的唯一标志。3.初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道化学反应是否自发同时取决于AH和AS两个因素的影响。过程与方法：1.通过学生己有知识及日常生活中的实例，使学生构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信•息进行加
2、工。2.让学生体会科学探究方法中的重要手段一一"证伪”和“证明”，从而进一步认识科学本质特征。情感态度与价值观：通过本节內容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要学会客观地、全而地分析问题。教学重难点熔减和嫡增与化学反应方向的关系教学过程一自发过程和自发反应■导学探究夯实基础突破要点:过程是在一定条件下，不借1•根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发助外力而自发进行的过程。回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是(填字母)。A.水由高处往低处流B.气温
3、升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰D.生锈的铁变光亮答案AB(2)自发过程具有的特点①能量角度体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者程放热量)。②混乱度角度体系趋向于从冇序状态转变为无序状态。2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱屮和反应,其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是①④⑤,属于放热反应的是①③④⑤。【归纳总结】关于自发反应的理解金义卢一在给定条件下可以自发进行的反应具有方向性。即反应的某个方向在自发反应兰色一定条件下是自发的•而
4、其逆方向在该条件下是肯定丕篋自发进行的应用自发反应可被用来完成有用功；非自►发反应要想发生•必须对它做功二化学反应进行的方向与恰变、炳变的关系D导学探究夯实基础突破要点1.化学反应进行的方向与焙变的关系(1)分析下列反应进行的方向与之间的关系：®NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1),酸碱中和反应是放热反应，△电0,常温下能自发进行。②2Na(s)+2H2O⑴=2NaOH(aq)+H2(g),该反应是放热反应，AH<0,常温下能自发进行。③NH4HCO3G)+CH3COOH(aq
5、)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(1)AH>0,该反应在常温下能自发进行。④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,该反应在常温下丕能自发进行，但在较高温度下能自发进行。(2)自发反应与焰变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焙变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。2.化学反应进行的方向与嬌变的关系(1)嫡的概念自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,体系的混乱度增大。体系的混乱度常用嫡来描述，
6、爛的概念是表示体系的混乱或无序程度的物理量,其符号为&爛值越大，体系的混乱度越大。⑵影响爛大小的因素①同一条件下，不同的物质爛值不同。②同一物质的爛与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时爛值大小为5(g)>S(l)>S(s)o③物质的量越大，分子数越多，爛值越左。(1)爛判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的嫡增人,即燔变(符号大于零,这个原理叫做嫡增原理。在用她来判断过程的方向时，就称为嬌判据。①当ASX)时，反应为爛增反应,在一定条件下饌自发进行。②当ASVO时，反应为爛减反应,
7、在一定条件下不能自发进行。(2)反应嬌变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)4-2Fc(s)AS=—39.35Jmor^K-1,上述反应为嫡减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明“嫡判据”也具有一定的局限性。【归纳总结】化学反应进行的方向与熔变、爛变的关系(1)从焙变(能量)角度：AH<0,有利于反应自发进行。(2)从爛变角度：ASX),有利于反应自发进行。(3)在实际的化学反应中，若与AS符号相同时，对
8、化学反应的方向的影响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焙判据或爛判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。活学活用即时即练巩固提升A.碳钱分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的爛增大B.碳钱分解是因为外界给予了能量C.碳镀分解是吸热反应，根据焙判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案A解析本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；
