初高中化学衔接的六个主要知识点

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1、初高中化学衔接的六个重要知识点江苏省沙溪高级中学周其明木卷列出了初高屮衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。考点一：学习化学要使用的化学符号(1-5)①，元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1・20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、钳、金、漠、碘、猛、顿等元素的符号②，化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等1.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A.OB.ZnC.N2D

2、.CO2.金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A.钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁MgB.铝Al＞锌Zn＞铁Fc＞锡XiC.铅Pb＞铜Cu＞贡HgD.金Au＞银Ag＞钳Pt3.由种类相同的元素组成的一组物质是A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和双氧水4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是A.碳酸钠NaCO3B.硫酸H2SO3C.氧化铁Fe2O3D.氢氧化钾K(OH)25・某含铁盐化学式为Na2FeO4,具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+6考点二：物质分类(6・9)基本要求：理

3、解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物A.甲醛(HCHO)6•下列物质不属于有机物的是B.葡萄糖(C6H12O6)C.醋酸(CHsCOOH)D.碳酸(H2CO3)7.下列四组物质中，均屈于氧化物的是A.氧气、氧化钙、四氧化三铁B.水、二氧化硫、高猛酸钾A.空气、氧化铜、五氧化二磷D.干冰、氧化镁、二氧化镒8.化学工业上人们常说的“三酸两碱邛余硫酸、盐酸和纯碱(N^CCh)夕卜，还有一种酸和碱你认为可能是：A.碳酸、烧碱B.硝酸、Ca(OH)2C.硝酸、烧碱D.醋酸、NaOH9.1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶

4、液中电离出的阳离子全部是H'的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是0H的物质就是碱并由此诞生了酸碱电离理论。按照酸碱电离理论，下面有关说法川正确的是：A.实验证明水分子也可以部分电离为H+和,因为其屮的阳离子全部是IT,所以水也是一种酸。B.NH3-H2O电离出的阴离子只有OHS它是一种碱C.纯碱溶液显碱性，所以纯碱也是一种碱D・NaHSCU在水溶液屮也可以电离出FT,所以它是一种酸，它的水溶液显酸性。考点三：物质结构的基本知识(10-13)基本要求：掌握1・20号元素的核外电子排布，会用“微粒结构示意图”表示原子、简单阴阳离子的结构10.根据下列微粒的结构

5、示意图，判断其中属于阳离子的是写出它们的化学式依次为10.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴.阳离子构成的物质是A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石11.下列微粒结构图示屮，能表示水分子的是A.B.C.D.12.下面的微粒中和Na•质子和电子都相等是:B.0H'c.nh4D.K1考点四：化学方程式的基本含义和应用.化学反应分类(14-19)基本要求:①书写化学方程式遵循三原则a,化学方程式表示化学变化，必须符合实验事实b,反映反应物.生成物状态和规格，反映化学变化发生的基本条件c,遵循质量守恒②复分解反应发生的条件③化学反应的四种基本类型:化合.分解.置换.复分解1

6、3.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是A•原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目14.下列化学方程式完全正确的是A.2H2+O2^=2H2OB.2Fe+6HCl^=2FeCl3+3H2TC.KC1O3KC1+CMD.2K0H+H2SO4K2SO4+2H2O15.已知Q与R的相对分子质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A.23：9B.32：9C.46：9D.16：916.有6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,ft学反应方程式是2R+3O2：SB2C

7、O2+4H2O,则由此得出的结论完全正确的一组是©R由碳、氢两种元素组成②R屮碳元素的质量分数是37.5%①6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64A.①②B.③④C.①④D.(2)(3)18・活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从英盐溶液屮置换出来，如在溶液屮可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2Nal4-SlBr2+2KI=2KBr+I2；由此可判断下列化学方程式书写错误的是A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.CI2+K2S=2KC1+SJC.Br2+Na2S=2NaBr+SJD.I2+2KB