初高中化学衔接知识点配套练习

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1、高一化学初高中知识衔接解析与练习【主要内容】主要通过对物质的组成、分类以及物质Z间的关系的总结，对初屮所学内容进行整合，又为高屮化学的学习打下基础。使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。认识分类这种科学方法对化学研究的作用。了解物质的组成、结构和性质的关系。起到初屮化学和高中化学衔接的作用。【知识点精析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。在初屮我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子一一等基本概念有了一定的认识。进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的

2、微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。宏观微观当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了品莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质

3、进行研究。可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物：单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。例如：有机物酥注氧化拗两性毫化物各类物质的概念及代表物目名称、定义代表物混合物由两种或两种以上物质混合而成（宏观）。由不同种分子构成的物质（微观）空气、石油纯净物由i种物质组成的是纯净物（宏观），由同种分子构成的是纯净物（微观）氧气、铁、

4、食盐单质由同种元素组成的纯净物叫单质金刚石、氧气、硫粉、铜化合物由不同种元素组成的纯净物叫做化合物氯酸钾、氨气、水氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化铁、二氧化碳酸电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸硫酸、盐酸、硝酸、醋酸碱电解质电离时所牛成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氢氧化钙、氢氧化锲、氢氧化铜酸性氧化物凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物三氧化硫、二氧化碳碱性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物氧化钠、氧化镁特殊氧化物不属于氧化物但在中学写成氧

5、化物形式四氧化三铁两性氧化物既能与强酸乂能与强碱反应生成盐和水的氧化物三氧化二铝正盐酸跟碱完全中和的产物碳酸钙酸式盐酸屮的氢离子部分被屮和的产物碳酸氢钠、磷酸二氢钠碱式盐碱屮的氢氧根离子部分被屮和的产物碱式碳酸铜在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸肝。我们中学所学的酸肝中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2o于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢？我们从已学过的知识入手，例如：C的氧

6、化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸肝呢？我们的回答应该是C02,它们之间的关系呢？进一步观察我们会发现CO?、H2CO3中的C元素都是+4价，因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸。我们知道化学的研究对象是物质，随着学习的不断深入，你还要用发展的眼光不断地总结积累，你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物。当然物质分类的方式不仅一种，根据我们研究的对象及内容的不同，可把我们研究的物质按不同・2・的方式分类。例如：酸我们可以按元数分（电离H原子的个数）；从是否含氧（含氧酸

7、、无氧酸）；从电离的程度（强酸和弱酸）；做氧化剂的元素的不同（氧化性酸和非氧化性酸）等。同理，像碱、盐等其它物质也可以多种分类。通过把不同的物质进行分类，我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性，然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习，进一步去研究物质间的规律，就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法，变被动学习为主动学习。物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系，下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：02C一H20)——(())

8、——CaCO3()Ba——(())——Ba(OH)2HC1在这里给同学们举一个相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系，接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格，例子：盐非金屋氢化物盐4-h2从这两条