备考2018年高考化学二轮专题复习：无机化工流程题

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1、备考2018年高考化学二轮专题复习无机化工流程题一、综合题1.化工原料红矶钠（重辂酸Na2Cr207-2H,0）主要是以珞铁矿（主要成份为FeO-CnO,还含有A1A>SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流稈如下（如图1）：11.1皿什—空・一匕瑕址及取.ita

2、—倉待.UIPpH7-t©②¥③纂发处A—魏化2U"⑦I虹氏<6图1图2步骤①中主要反应的化学方程式为：4Fe0・Cr2（）3+8Na2C03+702二8W2CiO+2Fe203+8C02（1）杂质ALOs、SiO?在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出ALO,在①中转化的化学反应方程式—.（2）

3、用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是_（用离子方程式结合文字说明）（3）⑤中酸化是使CrO产转化为（^（沪，若1L酸化后所得溶液中含铅元素的质量为28.6g,CrO厂有转化为Cr2O72①酸化后所得溶液中c（Cr20r-）=_②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO1溶液制取Na2Cr207,图2屮右侧电极的电极反应式为_.若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了lmol电子时两侧溶液的质量差为g.2.餌是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钙在自然界主要以（VI）酸盐的形式存在.有开采价值的钩矿石之一口钩

4、矿的主要成分CaWOt,含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钩流程如下：已知：①钩酸酸性很弱，难溶于水②完全沉淀离子的pH值：为8,为5③碳和金属鹄在高温下会反应生成碳化餌（1）7tW在周期表的位置是第—周期.（2）C刖。与纯碱发生的化学反应方程式是_.（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）—.调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号）.A.氨水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为—.检验沉淀C是否洗涤干净的操作是—.（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钩，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是.（6）将氢氧化钙加入钩酸钠碱性

5、溶液屮可得到钩酸钙，已知温度为T时KSP（CaWO,）=1XIO-10,KjCa（OH）2］二4X10二当溶液屮恰好沉淀完全（离子浓度等于lO^mol/L）时，溶液中二1.镭酸锂（LiMnzOJ可作为锂离子电池的正极材料.工业上利用软猛矿浆吸收含硫烟气NaOH运衣浸出夜1f浸出液滤渣2NaxSO；（NH；）:SO；COLi:CO八0;800#C（SO,和0J制备镒酸锂，生产流程如图1：含背烟气I牧濡了浆—►fso2＜收半已知：①软钮矿主要成分为血。2,含少量Fe2()3、FeO、AI2O3、Si()2等杂质.②软镭矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强.③部分

6、氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)己知：(图2)表二表二a.降低通入含硫烟气的温度b.升高通入含硫烟气的温度c.减少软猛矿浆的进入量d.减小通入含硫烟气的流速实验序号SO?浓度(g-m-3)烟气流速(mLeminl)①4.155②4.196下列措施可提高S02吸收率的是(填庁号)(2)加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_(填化学式)(3)加氨水调溶液pH在5〜6之间，目的是.(4)镒酸锂可充电电池(图3)的总反应式为：Lii-x

7、MnO4+LixC=LiMnO4+C(x壓］—►焙砂一►浸出—浸出港净化

8、—>蛙港*电解沉枳浸出渣f目收利用法漁一►目收利用冋答下列问题:（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉屮进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为•（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的—

9、操作.（3）浸111液“净化”过程中加入的主要物质为—，其作用是—.（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是—•（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，乂可获得一种有工业价值的非金属单质•“氧压酸浸”屮发生主要反应的离子方程式为—.（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）.请用简短的语言解释该反应发生的原理_.（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，・・•，然

10、后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪,发火燉红