云南省玉溪市易门中学2017-2018学年上学期期中考试高二化学

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1、A.四种元素A、B、C、D分别为0、Ca、Na、Ar云南省玉溪市易门中学2017-2018学年上学期期中考试化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：姓名：班级：考号：分卷I一、选择题（共25小题,每小题2.0分，共50分）1.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A.CH4、NH4+B.H2S>HC1C.CO2、N2OD.co32o3_2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A.常温常压下氯气呈气态而澳单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反

2、应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A.H2SO4和H2SO3B.（HO）2RO2和（HO）2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SQ3和H4SiO44.A、B、C、D四种元素，己知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（）B.元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2.Na2O.Na2O2等C.元素A

3、、C简单离子的半径大小关系：AC5.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOHVMg（OH）2VAl（OH）3B.第一电离能：NaMg>AlD.还原性：Na>Mg>Al7.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A.任意两个B—F键之间的夹角为120。B.B—F键

4、为极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同8•下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A.F>N>0B.O>C1>F9.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断N巳分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化B.三角形sp?杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp'杂化10.下列说法中正确的是()A.主族元素的价电子全排布在最外层的门s或门p轨道上B.过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-l)d^10ns2C.d轨道不可以参与化学键的形成D.所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电

5、子层上11.下列有关配合物的论述不合理的是()A.Na[Al(OH)訂和[Ag(NH3)2〕OH都是配合物B.Na3[AlF6]>Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]C12的配位数都是6C.[ZnCl4]2'的空间构型为正四面体形D.配合^[Cr(H2O)4Br2]Br-2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷12.若不断地升高温度，实现“雪花一一水一一水蒸气一一氧气和氢气'，的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键；分子间作用力；非极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键1

6、3.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A.②③B.①③C.②④D.①④14.下列说法正确的是()A.宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B.宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C.空气中含量最多的元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是铁元素15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A.CH4和Bi〉B.NH3和比0C.H2SCC14D.CO?和HC116•下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()

7、A.钠原子：ls22s22p7B.铜原子：C.铁原子：ls^s^pFs^p^d*D.氟原子:1s22s22p63s23p63d104s24p6B.氢键；氢键；极性键17•下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()X1AIIffl/IVA\1A1AcdabcfA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强1&下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.接近沸点的水蒸气

8、的相对分子质量测量值大于18C.邻疑基苯甲醛的沸点低于对疑基苯甲醛D.比0比H?S稳定19.H2O分子中每个0原子结合2个H原子的根本原因是（）A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长20.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，XE+和Y"两种离子的