2017-2018学年山东省菏泽市高二下学期期中考试化学试题（b） word版

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1、2017-2018学年山东省菏泽市高二下学期期中考试化学试题（B）相对原子质量: H 1P31Mg 24O16C12S32Na23Li7Be9一、选择题( 本题包括17 小题，每小题3 分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述正确的是A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢

2、氧化铝溶解3.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A.C2H4B.Br2C.Na2O2D.H2O24.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳-12原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2 对C.3对D.4 对6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p2 B.1s22s22p3  C.1s22s2sp2  D.1

3、s22s22p63s23p47.科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于IIIA 族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该原子含有114 个电子，184 个中子8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水  B.具有较高的熔点C.水溶液能导电  D.熔融状态能导电9.预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.V形；平面三角形  B.V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形  D.直线形； 三角锥

4、形10.N2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为A.仅有一个σ键  B.仅有一个π键C.一个σ键和一个π键  D.一个σ键和两个π键11.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF  B.MgI2  C.NaI  D.KBr12.某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数A.只能是7  B.只能是15  C.是11或15  D.是11或1313.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，

5、则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X 是第二周期VA 族元素C.X是第二周VIA 族元素D.X 的最高化合价为+414.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价15.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr

6、、HI 的热稳定性依次减弱16.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3 B.ns2np5C.ns2np4 D.ns2np617.下面是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是A.B.C.D.二、非选择题(本题包括5大题，共49分。)18.(15 分)(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。(1) 钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。(2) [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3

7、+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N 原子的杂化方式分别是_____ 、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:(1) 砷元素基态原子的电子排布式为_____________。(2) 砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。(3)根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学

8、式__________。19.(8分) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最中的合金。(1) E元素的基态原子电子排布式为_