高三复习物质的分离与提纯中的基本操作

《高三复习物质的分离与提纯中的基本操作》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、一.物质的分离与提纯中的基本操作1.物质的分离与提纯中的基本操作物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例过滤（沉淀洗固体（不溶）一液体分离涤）例：除去粗盐中的泥沙固体一液体分离，例：負盐溶液的蒸发结晶。蒸发结晶（重利用物质在同一溶剂中溶结晶）解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例:KN03,NaCI的结晶分离。装崔ProglD=1262821669M>操作要点（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠（2）过滤时：烧杯

2、嘴与玻璃棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相接触；涮斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。（1）蒸发皿可肖接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。分离沸点不同的液体混和例:从石油中分憎出各慟分。从乙醇.乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馆出（1）蒸馆烧瓶加热要犁仃棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与彼冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶屮放入多孔瓷片以防暴沸。

3、将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。例：用CCI4将碘从啖水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总呈不超过其容积3/4.如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静世、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。洗气渗析加热气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去CI2气中的HCI杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCI。杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHC

4、O3杂质。MnO2»p混有炭粉杂质可用加热法除去。升华分离易升华的物质。例:碘.荼的提纯盐析胶体从混和物中分凤出來。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒：鸡蛋白溶液中加入饱和洛液址粉胶体ft盐熔秋混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸制水小，渗析的时间要充分。用玻璃栋搅样.使受热均匀二•化学无机物的性质实验2.中和滴定②滴定过程:姿态：左手控制活赛或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴i摇。终点：最后一滴刚好使指

5、示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。记录读数（半分钟不褪色）②数据处理及误差分析（略）3.气体发生器的气密性检查（见图1、图2所示〉图1图2如气体实验的装找较务，也可考老用分段检査的方法、原理与上述相同。物质的捉纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混介物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。1.懸型:选择试剂选择步骤和III孵厂选择方法站试剂加入闹ij的歩骤和顺序I操作主耍是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法

6、），或把杂质转化为所需物质（转化法）,但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。2.固体或溶液的提纯方法：（2）转化法。如:NaHC03（Na2CO3）,Na2CO3（NaHC03）,FeCI2（FeCI3）,FeCI3（FeCI2）=^=±（1）常见的去除气体中杂质的试剂：②去除HCI中的CI2气：用活性炭吸附（CI2易液化）③去除酸性气体或卤素：用碱溶液。（2）气体的于慄采用于燥剂浓硫酸：除了不可干燥H2S（因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性）、NH3外，几乎都可用。②碱

7、性干燥剂固体烧碱：不能干燥酸性气体。碱石灰：不能干燥酸性气体。③中性或接近中性的T•燥剂硅胶：儿乎都可用。无水氯化钙：除NH3、乙醇外,几乎都可用。5.除去物质中混有杂质的方法:如清除硫酸钠溶液中含有少就碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适讹硫酸即叭Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H2O+CO2-如ZnCI2(ZnS04)：加适量BaCI2溶液。ZnSO4+BaCI2=BaSO4-+ZnCI2