高三化学一轮复习自主学习单氮的循环很全哟

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1、高三化学一轮复习自主学习单一一氮的循环［考纲要求］1.了解氮族元素的相似性和递变性2.了解氨气钱盐的性质，裳握氨气的实验室制法和钱根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力3.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对坏境及人类健康的影响5.初步了解常见化肥的性质6.通过NH3、HNO3>NO、NO2等有关汁算规律的探讨，培养巧解汁算的能力［命题预测】预计2016年高考对本节内容的考查仍以氨气、钱盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，以化学实验、化工生产工艺流程为载体，突岀

2、考查有关化学方程式的书写和有关氧化还原反应的计算。复习备考时，注重硝酸的氧化性及相关计算。考点一氮气及其氧化物（一）知识体系：Ag(NH3)2+不稳定性4IIN()3(浓)==4N02t*2Il20+02t强氧化性冇机物Q与金屈反应:Cu②与非金属反应：C、S③Fe、Al在冷、浓HO：j钝化」④Pt、Au能溶解于王水（浓HN03:浓HC1=1:3）声化反应：C6H6申旨化反应：C3H5（OH）3⑤与还原性化合物反应：Fe2SO?、H2S、HI2•氮的循环豆类植物中的根瘤菌微生物分解岂吐生氨基酣—蛋白质微生物分解I»NH4+_3•氮及其化合物的衍变关系:=NH3HOu

3、NlV、OH一、氮族元素氮族元素性质变化没有卤族元素性质变化明显，最好通过核外电子排布分析其存在价态，每种价态所对应物质，这样学习能够起到事半功倍的效果。1.氮族元素核外电子排布、性质的相似性和递变规律氮（N）磷（P）碑（As）锤（Sb）祕（Bi）（1）相似性①最外层都有5个电子，化合价主要有一3、+3和+5。②气态氢化物的通式：RH3③最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4（2）递变性原子结构的递变性：随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径增大。化学性质的递变性：①元素的非金属性减弱，金属性增强，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。②单质氧化性减弱

4、，还原性增强。③氢化物的稳定性减弱：NH3>PH3>AsH3④最高价氧化物对应水化物的酸性减弱:HNO3>H3PO4>H3AsO4（3）氮族与同周期比较①最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4

5、程式为：★N2+O2闪电2NO②与氢气反应：在高温、高压、催化剂作用下，氮气和氢气可以反应制得氨气。反应的化学方程式为：*N2+3唸温、高压、一魅剳2NH3此反应是工业合成氨的反应③与金属镁反应：金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁。反应的化学方程式为：★3M2+N2点燃MzN（氮化镁）特别提示:N、能稳定存在于大气中的原因：Ni分子内氮氮巻键，键能大，共价键牢固，N、分子不易被破坏成原子，因而Nj_分子不易与其他物质发生反应，所以经常用氮气做保护气。2、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物氮的氧化物n2o（笑气

6、）NO（—氧化氮）N2o3（亚硝酸酊）NO2（1氧化氮）N2O4（E氧化二氮）N2o5（硝酸酸gf）氮兀素化合价+1+2+3+4+4+5其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酹。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质,在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾C(2)NO和NO2除NO?以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热都会变成NO或NO?,其中最终还是会变为NO?。因此，学习氮的氧化物应该重点关注NO和NO?。①一氧化氮：是一种无色、无味的气体，难溶于水，有毒。在常温下与空气中氧气化合,生成二氧化氮，反应的化学方程式为：★2NO+O2===2NO2.一

7、氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧。②二氧化氮：是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。反应的化学方程式为★3NOz+HzO===2HNC)3+NONO2在17°C以下时，两个NO?分子会结合在一起，转化成四氧化二氮)，N2O4是一种无色气体，强氧化剂，剧毒，且有腐蚀性，反应的化学方程式为2NO2N2O43・氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析(1)NO2或NO2与2(非02)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用气体