氮的循环一轮复习

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1、蹇三化嗲一怜氯3务嗲素【学案导学】课题第三单元第10讲氮的循环(1)时间2015/9/12单位安丘市第二中学主备李连祥审核刘建春学习目标1.掌握氮元素单质及重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及艽重要化合物对环境质量影响。3.掌握氮元素单质及其化合物知识的综合应用。知识点一氮气及氮的氧化物1.氮气(1)氮的固定：使空气中的氮转化为的过程。(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的。②结构：电子式为，结构式为，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。③化学性质通常情况下，n2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条

2、件下才能发生一些化学反应。a.与H2反应:b.与02反应：问题思考?盾矛否是性活的素元氮和性稳的1.物化氧的氮2.No2No物理性质馳性主>性溶化也应反2与.子性质应反O-12/化填}4(式懼程^万1学实系体城、白W境与环使汲雾合No,烟结成学白化化蛋樹光红②、血主母雨与？酸①人成烟学化光、雾雨酸成形酸的硝润、湿气使尾能车02汽oN1素遞妙TgMA的和L认雾煤4,蹤烟抒SlslF纖SU

3、加造wW。2-^gollJNONONO有岐鉍示中巾既術考收提气气。yI思时别空空等No-K题々特②③厂④粉问2.工淀r—O••性挥硝•，烟发•，脯麵麵理学匸物化二勺勺Au4i酸：：酸识肖太3ft

4、肖知5舐浼$L色7k'2.(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变__色，浓硝酸能使石蕊试液先变色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为说明浓硝酸具有性，化学方程式为(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HN03反应。b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的离子方程式分别为：c.Fe、A1遇冷的浓HNO3或浓ll2S04能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓邮04。②与非金属反应与浓11>]03反应时，非金属申质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓hno3反应的化学方程式为：③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、S02

5、、HBr、HI、FeCU等。④王水王水由与按体积比1:3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。问题思考3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？3.如何除去浓HN03的黄色?课堂活动区突破考点硏析热点一、氮的氧化物与02、H20混合的计算方法1.关系式法(1)NO、02、H20之间的综合反应式是4N0+302+2H20=4HN03由此可知当体积比'〈4:3余02KNO):r(02)<=4：3恰好完全反应、〉4:3余NO(2)N02、02、H20之间的综合反应式是4N02+02+2H20=4HN03由此可知，当体积比'<4:1余02r(N02):K(02)<=4:1恰好完全反应

6、、〉4:1余NO2.电子守恒法NO和N02转化为硝酸是氧化还原反应，必然遵循电子得失守恒。典例导悟1将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量简在盛满水的水槽里，一段时间后，量简里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中2和02体积比可能是或o变式演练1将盛有12mLNOdn02的混合气体的量简倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中02的体积是()①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mLA.①④B.②③C.①③D.②④二、金属与硝酸反应中的有关计算1.金属与硝酸反应一般不产生，且浓HNO3—般被还原为,稀11N04皮还原为,随着反应的

7、进行很稀的HNO3有可能被还原为N20,其至NH4N03。硝酸在反应中体现氧化性和酸性。2.铁与硝酸反应要考虑Fc的用量，若Fo不足则生成,若Fe过量则生成o3.铜与浓HN0。反应，若Cu过量，开始时HN03的还原产物为，随着反应进行浓HNO:/变稀，HN03的还原产物为，最终应得到的混合气体。4.离子共存判断中的Nor若在酸性条件下N0:「会表现出强氧化性，不能与Fe2S2'厂、Sot、等离子共存。5.金属与HN03的反应运用“守恒法”求解，一般类型存(1)电子守恒金属失电子数=O(2)物料守恒耗HNO3的量=盐中NO3_的景(表现酸性的HNOb)+⑶电荷守恒HN03过景时

8、反应后溶液中(不考虑0IT)有：c(N0D=c(H+)+典例导悟2(2011•安徽黄山统考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02、N204、NO的混合气体，这些气体与1.68L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol-L_1Na.0H溶液至Cn2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45inLC.30mLD.15mL变式演练2将32.64g铜与140mL—定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的N0和N02混