2016高考化学考前必记知识点整理

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1、2016高考化学考前必记知识点整理一、与STSE相联系的热点问题（1）酸雨的形成与防治主要污染物:硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2+H2OJ'H2SO32H2SO3+O2二二二2H2SO4（或2SO2+02・、2SO3,SO3+出0二二二H2SO4）2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO防治措施:根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式如下：2CaCO3+02+2SO2===2CaSO4+2CO2△②Na2SO3吸收法:Na2SO3+SO2+H2

2、O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3+SO2t+H2O⑵碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。（3）光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施:控

3、制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。（4）水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物，难降解有机物,重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油,农药和病原体微生物等。d.氧化还原法原理:利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。净化浑浊的水，可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动,待岀现絮状物后静置沉淀。[水解原理：AI3++3HQ二二二AI（0H）3（胶体）+3H+]二、基本概念辨析归纳1.下列过程都有化学变

4、化指示剂遇酸、碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸、碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化;橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矶净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化;裂化；干f留等。1.下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸憎；萃取；升华。2.有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化,也不是物理变化。3.下列物质属于纯净物:混甘油酯；KAI（SO4）2・12H2O（明矶）;混盐CaOCb。5.下列物质不一定是纯

5、净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如CgHio的同分异构体）。6・下列物质属于混合物:天然高分子化合物；常温下的NO?气体;纯净的牛油、汽油。7•酸和酸（H?S+HNOJ、酸和碱（HNOs+Fe（OH）2）、酸性氧化物和酸（SO2+HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应（NaHSCh+NaHSO4）；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐（NaCIO+Na2SO3）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HCIO+H2SO3）o11.将某饱和KNOb溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。三、阿伏加德罗常

6、数常考点归纳I.常温常压下，22.4L02所含的原子数为2Na（错，<2Na）2・常温常压下，3.2克03所含的氧原子数为0.2NA（对）3・常温常压下，1摩尔氮气所含原子数为Na（对）4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1Na（对）5.标准状况下，2.24LCI2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2Na（错，O.INa）6.标准状况下，2.24LCI2完全溶于水转移电子数为O.INa住昔，溶于水不等于与水反应）7.标准状况下，22.4LHF所含分子数为Na（错，标准状况下HF是液体）8.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L（错，标准状况下

7、辛烷是液体）9.7.8克M2O2与C02完全反应,转移电子数为0.2Na（错，O.INa）10.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2Na（错,O.INa）II.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（对）12.5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2Na（错，0.3NA）13.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2Na（错，O.INa）14.31g白磷中含P—P键数为1.5Na（对）15.1mol白磷分子中含有P—P键数为1.5Na（错，6Na）16.12g金刚石中含C-