初中化学考前必记.doc

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1、九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：学名俗称化学式学名俗称化学式氢氯酸盐酸HCl碳酸钙石灰石、大理石CaCO3硫酸H2SO4氯化钠食盐NaCl硝酸HNO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3石灰水Ca(OH)2水溶液碳酸钠纯碱、苏打（水溶液呈碱性）Na2CO3氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2二氧化碳干冰CO2氯酸钾KClO3甲烷沼气、天然气CH4高锰酸钾KMnO4乙醇酒精C2H5OH过氧化氢双氧水H2O2乙酸醋酸CH3COOH二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元

2、素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：Al2O3。2、最轻的气体是：氢气（H2），最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用③生活污水任意排放。2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气体（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、NO2。3、CO有

3、剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的：①浓H2SO4(有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气)；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应

4、而生锈）。2、质量减轻的：①浓HCl、浓HNO3（易挥发）。五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1——2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。6、要得到较纯净的气体，一般先除杂，后干燥。六、有关物

5、质的颜色：1、蓝色液体：铜盐溶液[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2]；蓝色固体：Cu(OH)2、紫色石蕊遇碱。2、红色：铜Cu、红磷P、铁锈Fe2O3、紫色石蕊遇酸、无色酚酞遇碱。3、红褐色沉淀：Fe(OH)3；暗紫色：高锰酸钾KMnO44、黄色：硫粉S、Fe2(SO4)3、FeCl3（即Fe3+的溶液）黄色。5、浅绿色：FeSO4、FeCl2（即Fe2+的溶液）。6、黑色：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、碳粉C、四氧化三铁Fe3O4。7、有刺激性气味的物质：SO2（气体）、盐酸（液体）、醋酸（液体）。七、实验室制备气体的思路：（反应

6、原理、仪器装置、实验步骤、收集、验满、放置及注意事项）1、反应原理：（实验室制O2、CO2等气体的化学方程式见八）。2、装置的选择：①发生装置：固体+固体反应，且需要加热，可用制O2的发生装置。固体+液体反应，且不需加热，可用制CO2的发生装置。②收集装置：排水法收集（难溶于水的气体）如：O2、H2、CO、CH4等；向上排气法收集（密度比空气大的气体）如：CO2、O2等；向下排气法收集（密度比空气小的气体）如：H2、CH4等。（注意CO2只能用向上排空法不用排水法，CO只能用排水法不用向下排空法）八、初中化学反应归纳：（一）化合反应：由两种或

7、两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”C+O2(充足)CO22C+O2(不足)2COC+CO22CO2CO+O22CO2S+O2SO24P+5O22P2O5（产生大量白烟）2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）2Mg+O22MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）CaO+H2O==Ca(OH)2（放热）CO2+H2O==H2CO3（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”MnO2△MnO22KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑

8、实验室制取氧气的反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑CaCO3CaO+CO2↑（工业制生石灰）H2CO3==CO2↑+H2O（三）