2016-2017学年高二第一次月考化学

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1、东莞市松山湖莞美学校高二上学期第一次月考化学试卷命题人：张丹丹刘娟娟可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共45分)1、下列关于反应热的说法正确的是()A.当AH为“一”时，表示该反应为吸热反应B.已知C⑸+

2、o2(g)=CO(g)的反应热为一110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molc・反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、下列说法不正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物

3、或生成物的浓度变化量来表示B.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比3、一定条件下反应2AB(g)—A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内，3种气体AB、A?、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.AB的消耗速率等于A?的消耗速率4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.反应过程b有催化剂参与B.该反应为放

4、热反应，热效应等于AHC.加入催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E+E25、下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸钱B.生石灰D.食盐6、“能源分类相关图”如图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是()H202+I'->H20+10"慢下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与1一的浓度有关C.反应活化能等于98KJ-mol'18、关于反应：®2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)(2)2

5、C0(g)+02(g)=2C02(g)H2O2+10■->H20+O2+I-快B.10一也是该反应的催化剂D・v(H2O2)二v(也0)二v(0J、H=_2600kj/mol；△肛一566kj/mol；③CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△肛+216kj/molo下列叙述正确的是()A.CO的燃烧热为△肛+283kj/molB.若生成相同质量的C02,C2H2放出的热量大于COC.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJD.在③进行时，若加入催化剂，可以使△〃减小9、设C+C02=2C0(正反应为

6、吸热反应)的反应速率为〃N2+3H2=2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为对于上述反应，当温度升高时，3和化的变化情况为()A.都增大C.匕增大，的减小B.都减小D.匕减小，旳增大C.氯化镁10・下列对化学反应的认识正确的是()A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成A.反应物的总焰大于生成物的总熔时，△龙>011・下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+02(g)=

7、2H20(g)△肛一483・6kJ・mol-1,说明2molH2(g)和1mol02(g)的能量总和小于2mol比0@)的能量B.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)400,则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)A^-57.4kJ•mol-1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)、H2C(s)+02(g)=2C0(g)△施，则△M12.对于可逆反应H2(g)+L(g)—2HI(g),在一定温度下由^(g)和12

8、(g)开始反应，下列说法正确的是()A.比@)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，一定有c(H2)=c(HI)13、在体积可变的密闭容器中，甲在浓硫酸的作用下发生如下反应:2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)25kJ•moL。下列说法正确的是()A.向密闭容器中通入2molCHsOH(g),反应放出的热量为25kJB.浓硫!在反应中只作催化剂A.2r(CH30H)=1/(CH3OCH3)B.升高温度或增大压强均可加快该反应的反应

9、速率14、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)+02(g)=S02(g)△〃=—297.16kj/mol；②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)