2015届高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法

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1、专题离子浓度大小关系一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。如浓度相等的CH3COOH(NH3H2O)和CH3COONa(NH4CI)中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度zNH3H20的电离程度大于NH/的水解程度。而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。二、解题技巧首先，通

2、过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。2.存在的平衡关系及相对强弱。然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系(1)、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如在NaF溶液中：c(F・)+(OH・)=C(Na+)+c(H+)(2)、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。如：0.1mol丄NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=C(Na+)=O.lmol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离岀来的H+和OH-的数目相等。如：在Na2S溶液中：c(OH-)

3、=c(H+)+c(HS・)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol丄・1的CH3C00H溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒:c(H+)=c(CH3C00・)+c(OH-)物料守恒:c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=0.1mol1-1大小关系：c(CH3C00H)>c(H+)>c(OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4CI溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)=0.1m

4、ol丄大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32・)+c(HCO3・)+c(OH・)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3・)+2c(H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系：c(Na+)>c(CO32・)>c(OH-)>c(HC03-)>c(H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,则所得溶液中离子浓度的关系。此题实质为甲酸钠溶液中离

5、子浓度的关系。2、多组分溶液例5、将0.2mol.L-1的CH3C00Na溶液10mL与0.1mol.L・1的盐酸溶液伽L混合后，溶液中离子浓度的关系(不考虑混合溶液体积的变化)解析：两溶液混合后发生反应，其溶质实际上是浓度均为0.05mol丄-1的CH3C00H.CH3C00Na、NaCI的混合物。并且认为醋酸的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)e则溶液中浓度的关系为：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3C00-)+c(OH-)物料守恒:c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=0.1mol.L-1=c(

6、Na+)=2c(Cl-)大小关系:c(Na+)>c(CH3C00・)>c(Cl-)>c(CH3C00H)>c(H+)>c(0H-)例6、下列溶液中有关物质的量的浓度关系，正确的是()A、PH=2的HA与PH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH・)+c(A・)B、PH相等的CH3C00Na、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)>c(CH3COONa)>c(Na2CO3)C、物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH・)=c(H+)+c(CH3COOH)D、O.lmol丄・1的NaHA溶液

7、，其PH=4.c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)答案:AC解析:A电荷守恒;B、c(NaOH)c(A2-)>c(H2A)四、课后训练题12、(广州)对于常温下0.1mol-L-1氨水和0.1mol-L-1醋酸,下列说法正确的是A•0.1mol-L-1氨水，溶液的pH

8、=13B・0.1mol-