13化学键每课一练（人教版必修2）1

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1、2.1化学能与热能（人教版）一.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1•下列叙述正确的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键2.下列关于共价键的说法正确的是（）A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.离子化合物中不存在非极性键D.两种元素形成的共价化合物中，只存在极性键3.（2011•南昌

2、高一检测）下列事实中,可以证明A1Q中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点4•食盐（NaCl）是生活中常用的调味晶，I1C1是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（)A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HC1的电子式是£［：01：1C.NaCl熔化时共价键被破坏A.HC1的结构式是H—Cl5.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.N2B.PC13C.BF3D.C02二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.（8

3、分）下列变化中：①L升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HC1溶于水，⑤①溶于水，@Na202溶于水。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是O7.（10分）（2011•衡水高一检测）A、B、C、D4种1〜20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为lIBOs；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物

4、DC。（1）B位于元素周期表中的第—周期第族；（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程（3）C的简单离子的电子式；（4）写岀D与A形成化合物的电了式o5.（12分）（挑战能力）近几年，多有气候异常现象，2011年春天,许多地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是,电子式是O（2）元素D、E原了的最外层电了数是其电了层数的2倍，D

5、与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO?的三原子分子，且每个原子均达到了8"稳定结构，该分子的结构式为,电子式为,化学键类型为（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。答案解析1.【解析】选C。相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错:AICI3是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物,B错；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是氢元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与CI通过共价键形成HCI,C正确；N

6、FUCI是由NHJ和C

7、—通过离子键形成的，而NH4CI中没有金属元素，D错。1.【解析】选B。稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错；NHEI是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；NazOz、H2O2等物质中0—0键是非极性键，C、D错。2.【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。3.【解析】选D。NaCI中存在离子键，NaCI溶解和熔化过程中，离••子键均被破坏，A、C错；HCI的H:C::,结构式为H••—Cl,B错，D对。4.【

8、解析】选C。共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项：、I兀N：,两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、CI皆为8电子；C项B为6电子，F为8电子；D项中C、0皆为8电子。独具【方法技巧】快速判断8电子稳定结构(1)分子中若含H元素，则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数+共用电子对数二8,例：HCI中对氯原子来说，最外层7个电子，共用电子对数为1,则氯原子能满足8电子结构。对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外

9、层电子数之和二8X分子中原子总数一2X共用电子数，例：PCX最外层电子数为26=8X(1+3)-2X3,所以磷和氯都能满足8电子结构。1.【解析】I2升华，溶于水时，4和02均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCKNa2O2>HCI溶于水时，均发生了化学键的碱坏，但NaOH溶于水时H—0共价键未被破坏，Na?。?溶于水时过氧根离子中的非极性键却被破坏了。答案：①⑤②③④⑥1.【解析