2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性每课一练（人教版选修3）

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1、第2章第3节第2课时范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4>GeEU、S11H4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HC1、HB「、HI的热稳定性依次减弱【解析】A中，与水分子内H—0键的键能有关。B中，因为氢键具有方向性和饱和性，在冰中每个水分子被周围4个水分子包围，形成空间四面体，导致体积膨胀。C中，原因是范德华力增大所致。D中，热

2、稳定性从HF-HI依次减弱，缘于化学键键能：H—F>H—C1>H—Br>H—I。【答案】B2.NH3、H2S等是极性分子，C02>BF3、CCI4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出AB”型分子是非极性分子的经验规律是（）A.分子中不能含有氢原子B.在AB”分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在AB”分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等【解析】题中五种分子的电子式分别为：H：N:II、••H••••••••••H:S:.:O::C::0:%:F:B:F••

3、••••••II:F:••••:C1::C1:C:C1:.：-：，其中NH3、H2S分子屮心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性。而CO2、BF3、CC14分子的屮心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性。D中，像C2H2分子是非极性电分子,但碳碳键和碳氢键键长不相等。【答案】C1.有卜列两组命题A组B组I.H—I键键能大于H—Cl键能II.H—I键键能小于H—Cl键能III.HI分子间力大于HC1分子间力IV.HI分子间力小于HC1分子间力①H［比HC1稳

4、定②HC1比HI稳定③HI沸点比HC1高④HI沸点比HC1低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）A.I®B.II②C.III③D.IV④【解析】键能的大小决定着物质的化学性质，键能越大，物质越稳定，H—C1比H—I键能大，HC1比HI稳定；分子间力影响着物质的沸点的高低，分子间力越大，沸点越高，HI分子间力大于HC1分子间力，HI沸点比HC1高。【答案】BC2.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A.CO2B.H20【解析】分析各分子的结构可得正确答案，A中只有极性键

5、；B中有极性键和氢键；C中三种键都有；D中无氢键，有极性键和非极性键。【答案】C1.下列叙述正确的是（）A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子【解析】同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低;稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔、沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到

6、右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。【答案】BC2.CO2>CH,BF3都是非极性分子，HF、H2O.NH3都是极性分子，由此推测AB“型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A.所有原子在同一平面B.分子中不含有氢原子C.在AB“中A原子没有孤电子对D.A的相对原子质量小于B【解析】CO2、ch4、bf3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤电子对，都是对称结构；而HF、H2O.NH3不是所有电子都参与形成共价键，都有孤电子对，都不是对称结构。【答案】C7•你认为下列说法不正确的

7、是（）A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH-是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力【解析】氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，冰熔化时需破坏分子间作用力和氢键。【答案】AD8.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气D.NH4CI受热【解析】由分子构成的物质，气、液、固三态变化时破坏的是分

8、子间作用力。【答案】AC9.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A.极性键B.非极性键C.离子键D.范德华力【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键,晶体中还存在分子间作用力。【答案】C10.下图屮每条折线表示周期表IVA〜VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HC1C.PH3D.SiH4【解析】在IVA〜V11A中的氢化物里，NHs、H20.HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有W