第1课时____键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响.ppt

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1、第三节分子的性质—键的极性与分子的极性2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ABm型分子极性的判断方法(1)化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，其分子为极性分子，具体实例如下：极性极性极性非极性非极性非极性非极性分子极性6566543中心原子价电子数4326543中心原子

2、化合价绝对值SO2NH3H2OSO3(g)PCl5CO2BF3分子(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠

3、0，为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：F合=0NH3：120º107º18'三角锥型,键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，键的极性互相抵消，是非极性分子F合F合≠0CHHHH109º28'正四面体型，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子（4）空间构型的对称一般对称的几何形状：直线

4、型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。２、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（　　）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键AD１.完成思考与交流Ｐ４５思考与讨论练习在下列物质中：①含离子键的物质是；②含有共价键的化合物的是；③由极性键形成的非极性分子是；④由非极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HB

5、rB、E、H、C、D、G、I、J、G、D、A、F、分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：