福建省东山县第二中学2018-2019学年高二上学期（10月）月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com福建省东山县第二中学2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试题1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A.反应的实质是旧键断裂，吸收能量；新键形成放出能量，但两者的能量大小是不一

2、样的，所以反应中总是伴随着能量的变化，故A叙述不正确；B.反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不同焓变数值不同，而与物质的用量无关，故B叙述正确；C.该反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池把化学能转化为电能，故C叙述正确；D.反应是放热反应，根据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D叙述正确；答案选A。2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量【答案】D【解析】【详解】热化学方程式中，化学计量数表示反应物和生成物的物质的量，不表示微粒

3、个数，故答案选D。3.下列过程一定释放出能量的是A.所有化合反应B.所有分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子【答案】D【解析】-17-【详解】A.化合反应不一定释放能量，如碳和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，故A错误；B.多数分解反应吸收能量，但也有分解反应是放热的，如双氧水的分解反应，故B错误；C.分子拆成原子时，化学键断裂，吸收能量，故C错误；D.原子组成分子时，形成新的化学键，一定释放能量，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了反应的热效应与四种基本反应类型的关系，一般常见的放热反应

4、有：①所有的燃烧与缓慢氧化②酸碱中和反应③金属与酸反应制取氢气④大多数化合反应(特殊:C+CO2=2CO是吸热反应)；常见的吸热反应有：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.。4.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)=

5、==H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6kJ·mol－1D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ【答案】B【解析】【详解】A.方程式中没有注明物质的状态，物质的状态不同，所具有的能量也不同，故A错误；B.符合热化学方程式的书写要求，故B正确；C.氢气和氧气化合生成水的反应为放热反应，反应的△H应小于0，故C错误；D.反应热的单位应为kJ/mol，不是kJ，故D错误；答案选B。【点睛】与普通化学方程式相比，

6、书写热化学方程式应注意以下几点：1．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。2．反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g（气态）、l（液态）、S（固态）、aq（溶液），由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。-17-3．反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325P

7、a下测定的。4．在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。5.下列叙述的说法不正确的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用牺牲锌块的方法来保护船身C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】C【解析】试题分析：用铝质

8、铆钉，铁板不易被腐蚀。考点：原电池原理、电解池原理。6.下列有关能量变化说法正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就可以发生C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件【答案】A【解析】【详解】A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A说法正确；B.反应是放热还是吸热，与反应条件没有必然联系，有的放热反应可能需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下也能发生，