2019高考化学一轮复习水解常数(kh)与电离常数的关系及应用学案（含解析）

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1、水解常数GO与电离常数的关系及应用李仕才基础知识梳理1.水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，牛成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。2.水解常数(张)与电离常数的定量关系(以CH3C00Na为例)CHsCOONa溶液中存在如下水解平衡：CH^COO一+出0^^CHsCOOH+OH一_u(CH3C00II)・q(OF「)Kh=c(CH3C00_)_c(C

2、H3COOH)・q(OFT)・Q(『)=c(CH：｝C00_)-c(H+)c(OH')*c(H+)_K.=c(CH£0(T)・c(h+)=^cCClhCOOII)因而尤(或Au)久的定量关系为：(1)雁・瓜=£或心・6=K*X⑵NMOs的水解常数K.=—(3)NaHCO；i的水解常数氐=牛Aal水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增人。【专题训练】1.己知25°C时，NH3•H2O的电离平衡常数AI-1.8X10-5,该温度下1mol•「的NH4C1溶

3、液中c(H+)=mol・L_10(已知伍竝〜2.36)答案2.36X107…才”c(H+)・c(NHs・H.0)K.解析皆时花c(H~)^c(NH.j•H2O),而c(NH.D^1mol•L"。所以c(H+)sx105mo^*^'^2.36X10_，mol・L-：o2.已知某温度W，Na2C0s溶液的水解常数心=2><10一5。1•「,则当溶液中c(HC0D:c(C0D=2：1时，试求该溶液的pH=答案10解析edicor)・c(oir)c(cot)=2X1()T,又c(HC0D:c(C0D=2:1,则c(OH_)=10

4、-4mol•L-1,结合瓷=1.010-11,可得c(H*)=10_l"mol•L_101.已知常温下，/r(HCN)=6.2X10'1・6以10二心>為即HPO「的水解程度大于其电离程度,因而Na2HPO4溶液显碱性解析(2)NaH2PO.s的水解常数心=。(H噥Q；0；；OH)=齐;4X10-12,o⑴常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸碱”或'中”)性,c(CN~)(填“〉”“V”或“)e(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为O(2)常温下,若将cmol•「盐酸与0.62mol・L

5、'1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=(小数点后保留4位数字)o答案⑴碱Vc(Na+)>c(CN")>c(0H")>c(lO(2)0.6162K]OXin-14解析(1)常温下NaCN的水解常数心=看詁了=了厉帀F~1.61X10j弘>斤(IICT),故CN一的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(0II一)大于电离生成的c(『)，混合溶液显碱性，且c(CN-)

6、c(HCN)=c(K+)—c(CN-)=c(C「)=0.5cmol-L-1,由CN_+H2OHCN+OH一得心AO""。")1・0X1(Tx0.5oc(CN')0.31—0.5c1.61X10^,解得c~0.6162o1.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是為=7.1X10",^2=6.2X10"8,A；3=4.5X10"即HfO「的电离程度大于其水解程度，因而pH<7o,解答下列问题：⑴常温下同浓度©NasPOn②W2IIPO1、③NaH2P04的pll由小到大的顺序(填序号)。(2)常温下，NRbPCX的水溶液p

7、H(填“〉”“V”或“=”)7。(3)常温下，Na2HPO.｝的水溶液呈—(填“酸”“碱”或“屮”)性，用K占弘的相对大小，说明判断理由：o1.0X10「6.2X10"8答案⑴③<②V①(2)V(3)碱陆叽!的水解常数£="山¥!「伽)=各=错误!错误!错误！盐类水解近几年高考题目1.(2016•全国卷III,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()/tt+A.向0.1mol-L_,CII3COOII溶液中加入少量水，溶液中c(:hcOOH)减小B.将CHsCOONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中而珞#光f增大

8、c.向盐酸屮加入氨水至屮性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO：s,溶液中Q(C「)不变答案D解析A项，c(2^)H)=c(CH；00J加水稀释'JCMOO)减小,弘不变，所以比值增大,错误；b项，川)=扣为水解常数)，温度升高水解常数弘增大，比值减小,错误;C项,向盐酸中加入氨水至中性，根据