2019高考化学一轮复习讲义化学平衡常数与平衡图像（无答案）

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1、化学平衡常数与平衡图勺李仕才授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的判断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；焙变、嫡变及化学反应方向的关系教学内容本节知识点讲解1.化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡吋，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用《表示。(2)表达式对于一般的可逆反应：加仗)+z?B(g)、oC(g)+

2、大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。斤值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10-510f>10、反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应朋(g)+/*(g)一氏(g)+/(g)在任意状态时，浓度商均为Q>«时，反应向逆反应方向进行；。二《时，反应处于平衡状态；吋，反应向正反应方向进行。③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，《值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。2.转化率对于一般的化学反应：臼A+bBu^cC+旳，达到平衡吋反应物A的转化率为“、A的初始浓度一A的

3、平衡浓度_c0(A)-c(A)—a⑻一“「―心X100%—X100%A的初始浓度c0(A)[a(A)为起始时A的浓度，c⑷为平衡时A的浓度]反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化吋，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下儿种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应/7?A(g)+/7B(g)^^pC(g)+^D(g)恒容吋只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大(或减小)反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下n^n>p^q反应

4、物A和B的转化率均增人反应物A和B的转化率均减小反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应ni(g)(g)+pC(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下ni>n^p反应物A的转化率增大/iKn+p反应物A的转化率减小irFn^p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1.含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2.特点(1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量);(2)在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。3.白发反应在一定条件下

5、无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。4.判断化学反应方向的依据(1)焙变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量隆低得也越多,反应越完全。可见，反应的焙变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)嫡变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否口发进行的另一个因素是体系的泌屢。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。②嫡和嫡变的含义a.爛的含义嫡是衡暈一个体系混乱度的物理暈。用符号$表示。同一条件下，不同物质有不同的爛值，同一物质在不同状态下嫡值也不同，一般规律是5(g)>

6、5(1)>5(s)ob.嬌变的含义燔变是反应前后体系燔的变化,用竺表示，化学反应的AS越人，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据®A//-M5<0,反应能自发进行。①A//-M5=0,反应达到平衡状态。②△//—7^5>0,反应不能自发进行。例题解析考向一化学平衡常数及影响因素典例1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)^^2C(g),下列说法屮正确的是A.平衡时，此反应的平衡常数《与各物质的浓度有如下关系：用B.改变条件后，该反应的平衡常数斤一定不变C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的

7、浓度，则平衡常数会减小巩固练习1.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2N02(g)+NaCl(s)—NaNOs(s)+C1NO(g)K△(I)2N0(g)+CL(g)—2C1NO(g)金A(II)(1)4N02(g)+2NaCl(s)—2NaN03(s)+2N0(g)+C12(g)的平衡常数用(用人、&表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10minH't反应(II)达到平衡。测得10minfyk(C1NO)=7.5X103mol•L_

8、1•min-1,则平衡后/7(C12)=mol,NO的转化率。严o其他条件保持不变，反应(II