2018年高考化学总复习第十一章物质结构与性质（课时3）晶体结构与性质新人教版

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1、课时3晶体结构与性质[2018备考•最新考纲]1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(考点层次共研、理解、整合)知识梳理I1.晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结

2、构微粒无序排列性质特征自范性无熔点固泄不固定异同表现各向异性各向同性二者区间接方法看是否有固定的熔点别方法科学方法对固体进行X-射线衍射实验⑵品胞①概念：描述晶体结构的基述連元。②晶体中晶胞的排列一一无隙并置a.无隙：相邻晶胞Z间没有任何间隙。b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位:kj・molI②影响因素8.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越太。b.离子的半径：离子的半径越尘，晶格能越大。③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定,且熔点越旦，硬度越左。提醒：①具有

3、一规则几何处形一的囿一体丕二定是晶体―如玻璃一。…②晶胞是丛晶体中…:截取二出來县有代表性的上壬復木面体二,…但丕二定是最小的上平•彳亍氐面体z2.四种晶体类型的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电了阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力（某些含氢键）共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，冇的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及

4、举例大多数罪金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数有机物（冇机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe>青铜）金属氧化物（如&0、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）3.品体熔沸点的比较（1）不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如鹄、釦等熔、沸点很高，汞、锥等熔、沸点很低。⑵同种品体类型熔、沸点的比佼①原子晶体:原子半径越小一键长越短一键能越

5、大—熔、沸点越高如熔点：金刚石2碳化硅三硅。②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越尘，则离子间的作用力就越崖，其离子晶体的熔、沸点就越區，如熔点：虺ON'lgCLNNaClNCsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越太，形成的离子晶体越軽，熔点越匾，硬度越太。①分子品体：a.分子间作用力越左，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如FhONH/TeN^SeN^S。b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越去，熔、沸点越區，如SnHi^GeHi^SiHt>CIIloc.组成和结构不相似的物质（相对分子质量接

6、近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如C0>N2,CH3OH>CH3CH3od.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH—CH2—CH2—CH2—CH：5>ch3ch3—ch—ch2—ch3>ch3—c—ch3。ch3ch3②金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

7、熔一化时破坏的是分土间隹甩力一,…分壬内的共价键丕被一破坏?一一VS教材高考1.（RJ选修3・入4改编）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.Si和CO2B.NaBr和0C・C出和出0D.HC1和KC1解析A项，晶体类型不同；B项，化学键和晶体类型均不同；D项，化学键和晶体类型均不同。答案C2.（RJ选修3・％8、9、10整合）下列说法正确的是。A.Na2O和Si02熔化克服的作用力属于同种类型B.氯化钠和HC1溶于水克服的作用力均是离子键A.HF、HC1、HBr.Hl屮的熔点HF反常高的原因是HF分子之间能形成氢键B.某晶体的熔点为112.

8、8°C，溶于CS2、CC