2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质课时作业38晶体结构与性质新人教版

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1、课时作业38　晶体结构与性质一、选择题1．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)A．硬度：Li>Na>KB．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．第一电离能：NaNa>K，故A正确；原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C—C键、C—Si键、Si—Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B错误；同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增

2、大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg>Al>Na，故C错误；空间利用率：六方密堆积74%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：六方密堆积＝面心立方>体心立方，故D错误。答案：A2．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　　)解析：A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1∶1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，

3、Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1∶1，所以其化学式为AB，故D错误。答案：C3．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是(　　)A．石膏和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．铝和蒽解析：氮化硼属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键。石膏为离子晶体

4、，金刚石为原子晶体，A项错误；晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化克服共价键，B项正确；冰和干冰都是分子晶体，C项错误；铝为金属晶体，蒽为分子晶体，D项错误。答案：B4．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．18g冰(图1)中含O—H键数目为2NAB．28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NAC．44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA解析：1个水分子中含有2个O—H键，18g冰的物质的量为1mol，含O—H键

5、数目为2NA，A项正确；28g晶体硅中含有1molSi原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键，每个硅原子形成的共价键为：×4＝2，则1mol单质硅含有2molSi—Si键，B项正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原子形成3个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，D项正确。答案：C5．下列说法中，正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键

6、越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力和氢键的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。答案：B6．下列说法正确的是(　　)A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射B．1mol金刚石中的C—C键数是2NA,1molSiO2晶体中的Si

7、—O键数也是2NAC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定解析：A.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X－射线衍射可以看到微观结构；B.金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1molC原子形成的C—C键为4×＝2(mol)，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O单键，则1molSiO2晶体中Si—O键为4mol；C.水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分

8、子间作用力被削弱而共价键不断裂；D.分子的稳定性取决于化学键的强弱。答案：A7．下列有关说法正确的是(　　)①原子晶体中只存在非极性共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥分子晶体中，共价键键能越