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《2018年高考化学二轮复习课余加餐增分训练第三周选择题（一）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三周选择题提速练（一）7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料B.用浸泡过酸性高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D.屮国古代利用明矶溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈解析：选A增塑剂是用来提高聚合物的可塑性和塑料制品的柔韧性而加入的有机化合物，在塑料的使用过程中，增塑剂可能会混入食品，从而被人体吸收，增塑剂有毒，对人体有害，如邻苯二甲酸二丁酯可引起屮毒性肾炎、神经炎等，A错误；水果成熟的过程屮会释放出有催熟作用的乙烯，而酸性高镒酸钾溶液可氧化乙烯，减缓水果成熟的速率，B正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白
2、质变性，可用于环境的消毒杀菌，C正确；明矶溶于水电离出的Al'+可水解产生H卜，使溶液显弱酸性，故可用于溶解铜锈，D正确。8.用佩表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.常温下,1L0.1mol・「的MbNCh溶液中氮原子数为0.2加B.标准状况下，2.24L乙醇屮共价键数目为0.8MC.室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体屮含有的碳原子数为2加D.足量Fe与标准状况下22.4LCL充分反应，转移的电子数为2抠解析：选BA项，NH4NO3的物质的量为0.1mol,1molNH4NO3中含2mol氮原子，0.1molNHN）3屮含0.2加个氮原子，正确；B项，标准状况
3、下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，错误；C项，乙烯和丁烯的最简式均为CH2,28g混合物中含有的CID的物质的量为2mol,含有2加个碳原子，正确；D项，标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol,1mol氯气转移2加个电子，正确。9.下列说法正确的是（）A.乙烯使漠水或酸性KMnOj溶液褪色均属于加成反应B.CH3CH2C比分子H啲3个碳原子不可能在同一直线上C.聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗6的物质的量相同解析：选BA项，乙烯与澳水发生的是加成反应，与酸性KMnO.溶液发生的是氧化反应，错误
4、；B项，CHbCHzCHs为烷绘，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，正确；C项，麦芽糖不是高分子化合物，错误；D项，乙醇可拆写成CzHr出0的形式，等质量的C此和C2H-.-H20,乙烯的物质的量大于乙醇，消耗b的量乙烯大于乙醇，错误。10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材
5、料C.化合物乙中一定只有共价键D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物屮，稳定性最好的是XM解析：选CX、Y、Z、1、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，则X为H；Y、Z、同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为0,可推知Y为N、M为F、W为Si,故甲为SQ,X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。甲为SO?,S02与H2O2反应生成硫酸，故A正确；W为Si,其单质是一种良好的半导体材料，故B正确;化合物乙若为NH.N03,属于离子化合物，含有离子键，故C错误
6、；非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确。11.己知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,装置中的LiPF6和SO（CH：O2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48L氏。下列有关叙述不正确的是（）-~LiPF6SO(CH3)2Y5B0.2L2molL1K(川溶液淀粉KI溶液甲池阳离子乙池交换膜A.从隔膜屮通过的离子数目为0・4皿B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol-L"1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li"+2e"=Fe+Li2S解析：选C甲池产生出为阴极区，甲连
7、接原电池负极，发生2H2O+2e~=2OH-+H,t,448L/?(Hj=~=0.2mol,转移0.4mol电子，生成0.4molOH",则隔膜屮通过的22.4L•molK一数为0.4mol,通过的离子数目为0.4侃，A正确；甲池生成0.4mol0H~,隔膜中通过的K一数为0.4mol,eg)」？以豊1；；'+0.fmol・「，即电解后甲池中溶液浓度为4mol・「，B正确；A电极为阴极，C错误；由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，为原电池的负极，FcS被还原生成Fe,为正极
