2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第三周 选择题（二）

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1、第三周　选择题提速练(二)7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)选项现象或事实解释A无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫色原溶液中含有I－B用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应DSO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件解析：选A　发生Fe3＋和I－反应生成I2，故萃取后成紫色，A项正确；利用S2－能与Cu2＋和Hg2＋形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，与Na

2、2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成BaSO4白色沉淀，D项错误。8．下列关于有机物的说法正确的是(　　)A．己烯和环己烷互为同分异构体B．乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C．糖类和油脂都可发生水解反应D．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化解析：选A　选项A中己烯和环己烷的分子式均为C6H12，且结构不同，互为同分异构体，正确；选项B中无机产物HCl易溶于水，错误；选项C中单糖不能水解，错误；选

3、项D中石油的分馏属于物理变化，错误。9.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的最外层电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素。下列说法不正确的是(　　)YZMWA．原子半径：W>Y>Z>M>XB．X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构C．沸点：X2Z>YX3　热稳定性：XM>X2ZD．N的一种氧化物可用作油漆和涂料解析：选B　根据题意并结合题表，可推知X

4、为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，N为Fe。原子半径：r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)，A项正确；H2O分子中H的最外层为2电子稳定结构，B项错误；常温下H2O为液态，NH3为气态，故沸点：H2O>NH3，非金属性：F>O，故热稳定性：HF>H2O，C项正确；Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D项正确。10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2>I2B

5、常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓HNO3反应C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A－>B－D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)CH3COOH解析：选A　下层液体呈紫色，说明生成了I2，则发生了反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，故氧化性：Br2>I2，A项正确；常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，而不是二者不反应，B项错误；两饱和溶液的浓度不同，故不能根据饱和溶液的pH判断相应离子水解程度大小

6、，C项错误；应分别测定相同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH来比较HF和CH3COOH的酸性强弱，D项错误。11．在CH3CHBrCH2Br中，若两个H原子被氯原子取代后，可能的同分异构体有(　　)A．3种　　　　　　　　B．4种C．5种D．7种12．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2＋CnNa1－xCoO2＋NaxCn，电池结构如图所示。下列说法正确的是(　　)A．放电时，Na＋向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－xe－===Na1－

7、xCoO2＋xNa＋解析：选D　放电时为原电池，阳离子向正极移动，A错误；Na1－xCoO2中Co元素化合价为＋(3＋x)，NaCoO2中Co元素化合价为＋3，因为x>0，故放电时Co元素的化合价降低，B错误；充电时阴极上Cn单质转变为NaxCn，电极质量增加，C错误；充电时，阳极上NaCoO2失电子生成Na1－xCoO2，D正确。13．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后溶液加酸酸的浓度/(mol·L－1)混合后pH①HA0.108.6②HB0.12

8、2下列说法正确的是(　　)A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中离子浓度关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)解析：选D　由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，