2018全国高考化学专题复习《化学原理的综合应用》应试策略

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1、2018全国高考化学专题复习《化学原理的综合应用》应试策略【高考展望】考纲要求考生能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究屮的简单化学问题的能力。在高考试题屮，每年都有一道考查化学反应原理综合应用的高考试题o该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大；试题的难度较大，对思维能力的要求较高。这类试题具有较大

2、的综合性，能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。【方法点拨】一、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化述原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、瓦卩的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算屮的应用）二、化学反应原理综合题的答题策略这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时

3、一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。该类题将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，设问较多，考查内容较多，但题目都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静

4、，不能急于求成。可采用各个击破的方法，搞清楚各步知识点所对应的化学反应原理,采取先分后合的方法，再根据题目要求，用简洁、准确、规范的化学用语答题即可。再者该类题的各个小问题一般是相对独立设置、没有递进性，故答题时可扬长避短、跳跃式解答，千万不能放弃。三、化学反应原理综合题中应注意的问题1、化学反应速率题中应注意的问题(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较人，对放热反应影响较小；反Z,降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。2、化学反应焙变题中应注意的问题(

5、1)正确理解AH正负号的意义及焙变与能量变化的关系。AH为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；AH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。(2)在原电池与电解池反应中，AH值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。(3)运用盖斯定律计算多步反应的AH时，要注意反应分子式前而的系数与AH的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式小的分子数保留。3、化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，氏0的浓度要列入平衡常数的计算

6、表达式中。(2)平衡常数(K)式屮的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式屮的浓度是任意时刻的物质的量浓度。4、原电池与电解池题屮应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生述原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池屮与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。(2)Fe在原电池与电解池反应屮发生氧化反应时失去2个电子生成Fe2(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程屮原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极

7、发生还原反应。5、电离平衡、水解平衡和溶解平衡题屮应注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。6、分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)