2017-2018学年高中化学人教版必修2：第二章章末系统总结word版含解析

《2017-2018学年高中化学人教版必修2：第二章章末系统总结word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、章末系统总结一、重点知识梳理化学能与热能化学反应特点物质变化能昂变化■館量守恒定律化学能转化为热能热能转化为化学能化学反应与能量化学能与电能化为由能化学电池原理负极:氧化反应;正极：还原反应一次电池：不町再利用分类二次电池：可反复充电燃料电池：高效、环保电能转化为化学能充电时，电能转化为电池内化学能电极、电解质溶液、导线定义：单位时间内浓度变化反应速率■影响因素：温度、催化剂、浓度、固体表面积、反应物状态等化学反应的速率和限度反应限度（化学平衡）特征：逆、等、动、定、变反应条件控制的应用提高煤的燃烧效

2、率提高能疑转化率和利用率定义：止反应速率与逆反应速率相等，物质浓度不变二、实验专项探究1.原电池工作原理的实验探究。实验人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验原理Zn+H2SO4（稀）=ZnSC>4+H2t实验装置Zn；-J、•■■■■•■+召一稀硫酸实验锌片、铜片、电流计、烧杯、导线、稀硫酸用品实验步骤将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流计），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象实验1:把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验2：把一块锌片和一块铜片同时观察实验现象

3、实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象实验4：在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象现象与结论元件现象铜片有气泡产生锌片锌片逐渐溶解电流表指针发生偏转结论：线路中有电流产生ate1ft1”・lis«>.及电■■片实42闾上如3M**i申失去的电尹经#线淹向也1痕屠咿俗亀itCT创新发掘1・你知道电子是如何流动的吗？分析：锌片表面无气泡而铜片表面有气泡产生，说明锌失去的电子经导线流向铜片1•实验4中电流计的指针为什么发生偏转？分析：因为在锌片上，锌失去电子形成锌离子进入溶液，电子

4、经导线流向铜电极，将化学能转化为电能2•如何判断实验4装置中的正、负2•你能写出锌片、铜片上发生反应的电极反应式吗？分析：锌片：Zn—2e_—Zn2+铜片：2H+2e——H2t3.锌片和铜片上发生反应的类型是什么？分析：锌片上锌失去电子，发生氧化反应；铜片上，H+获得电子，发生还原反应极？分析：锌片失去电子发生氧化反应，做原电池的负极；铜片上h+获得电子，发生还原反应，做原电池的正极3.实验1、2中能否形成原电池？依据实验1〜4,你能否总结出原电池的形成条件？分析：实验1、2不能形成原电池，原因是未构

5、成闭合回路。构成原电池的条件有：①有两个活泼性不同的金属作电极②电极需插入电解质溶液中③形成闭合回路个性评点1•人教版教材实验直接将Cu-Zn—稀硫酸形成原电池通过实验现象分析原电池的反应原理，而苏教版教材实验通过设计对比实验，逐层深入，探究化学能转化成电能的原理，体现了实验探究过程，更易总结，提炼原电池的构成条件2.人教版教材实验相比苏教版实验，设计的“学与问”栏目，提出了两个有思考性的问题，引导学生深入了解，探讨原电池的反应原理，并利用已掌握的知识和提供的实验用品，设计一套水果电池装置，拓展了学生

6、的视野，加深了学生对原电池原理的理解2•化学反应速率影响因素的实验探究。实验人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验目的探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响实验原理2H2O2tt^2H2O+O2t△实验用品试管、烧杯、火柴、药匙、温度计、5%的H2O2溶液、Imol/LFeCb溶液、MnO2>冷水、热水试管、烧杯、酒精灯、药匙、4%H2C>2溶液、12%H2O2溶液、MnO2>0.2mol/LFeCl3溶液实验步骤实验在两支试管中,装有2〜3mL5%的H2O2溶液，分别加入1〜2滴1mol/LF

7、eCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一支试管放入盛有5°C左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40°C左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比实验2：在3支大小相同的试管中各装入2~3mL5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量M11O2粉末，1〜2滴1mol・LT实验取两支试管，各加入5mL12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化实验2：取两支试管，各加入5mL4%的H2O2溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生的变实验3

8、：取两支试管，分别加入5mL4%、5mL12%的H2O2溶液，再各加入几滴0・2mol/L的FeCh溶液,泡产生的快慢观察气现象及结论创新发掘FeCb溶液，对比观察现r']条件结论煥水中涪液中产生％泡的連專很快SB度趣髙•化学反口it华越快冷水中涪液中产生汽泡的逢率取慢•温度对HO：分解吃疗违準的影晌催化刑jxa络论加人Mt>O;立即产主大議气泡催化“XfnQ能tE快化学反巨逮率加人FeCl；徒产生较多的气泡«ft«FtCI,繼tD快化不1BK他试刑f；