2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章+第3节+沉淀溶解平衡+word版含解析

《2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章+第3节+沉淀溶解平衡+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第3节沉淀溶解平衡［课标要求］1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。晨背•重点语句1.难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征与化学平衡、弱电解质的电离平衡相似,都是可逆过程，都是一定条件下的动态平衡，都遵循勒•夏特列原理。厂'2•溶度积(K$p)反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质可通过大小比较其

2、溶解能力；Ksp只随温度的变化而变化。厂、3.若难溶电解质的离子积为Q,当0>Ksp有沉淀生成，当Q=Ksp为饱和溶液,当QvKsp无沉淀生成。沉淀溶解平衡的应用涉及沉淀的生成、溶解和转化。沉淀溶解平衡与溶度积基础•自主落实1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀溶解的速率与离子沉淀的速率相等的平衡状态。(2)表示方法如Pbl2的沉淀溶解平衡可表示为Pbl/s)Pb2+(aq)+2I(aq)。(3)沉淀溶解平衡的特征越一动态平衡，溶解速率和沉淀速率丕等左，两个过程都

3、在进行并未停止⑧一溶解速率和沉淀速率桓簣唸)一平衡状态时,溶液中的离子浓度保持不变囱一当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，直到建立新的平衡(1)溶解平衡的影响因素内因溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质只要是饱和溶液也存在溶解平衡外因温度升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动相同离子向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反

4、应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动2.溶度积(1)概念难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号Ksp。(2)表达式对于反应AwBn(s)加A"+(aq)+〃B"L(aq),溶度积：^P=[A^121B^_E以Pbb沉淀溶解平衡为例，Pbl2(s)Pb2+(aq)+2I"(aq),^n=[Pb2+nri2o⑶意义溶度积(心)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，心的数值越太，电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响因素Kn只与

5、难溶电解质本身和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(1)对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp的数值大小而确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。(1)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(2)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。演练•题组冲关1・正误判断(正确的打“J”，错误的打“X”)。(1)难溶物质在水中绝对不溶。()(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。()(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为Oo()(4)溶度积&p只与难溶电解质的性质和

6、温度有关。()(5)AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq)与AgCl^Ag++C「两式表示的意义相同。()(6)AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)V1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，将促进溶解解析：选BA项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关

7、系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。沉淀的溶解与生成基础•自主落实1.原理通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。1.判断对于难溶电解质A”,B/s)加A"+(aq)+nB"L(aq),其浓度商O=c'〃(A〃+)・c"(B〃l),通过比较0和的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。®Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析岀,直至Q*,达到

8、新的沉淀溶解平衡。®Q=Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于住状态。③OVKsp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会溶解,直至溶液饱和。2.应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=CaCO3!+CO2f+H2Oo探究•思考发现1.向BaCO3固体饱和溶液中逐渐滴入盐酸有什么现象？试用平衡移动角度分析。提示：有无色