2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型练习鲁科版选修3

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1、第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型夯基达标1从键能的角度来看，下列物质屮与出化合时，最难的是（）A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气2（2008海南高考，l）HBr分子的电子式为（）D.H—BrB.HBr3下列分子屮键能最大的是（)A.HFB.HC1C.HBrD・HIC.4下列对共价键的说法中，不正确的是（）A.共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B.形成共价键的原子之I'可电负性相同或相差不大C.一般情况下一个原子有儿个不成对电子就会和儿个自旋相反的未成对电子成键D.共价键是通过共用电子对形

2、成的，不属于电性作用5下列物质的分子中既有。键，又有H键的是（）①HC1(2)H20③血④II2O2⑤Czlh⑥C2H2A.①②③C.①③⑥6CHhNH3、比0、HF分子中,A.CHkNd氏0、IIFC.也0、HF、CIh、Nils7下列说法中，正确的是（B.③④⑤⑥D.③⑤⑥共价键的极性由强到弱的顺序是（）B.HF、比0、NikCH4D.HF、氏0、CIh、NH3A.分子中键的极性越强，分子越稳定B.在分子中，化学键可能只有n键而没有。键C.分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定0.若把味写成ILS

3、,违背了共价键的饱和性8P原子的电子排布为3s23pP与C1形成的化合物有PCSPCI5,对此判断正确的是（）A.P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个C1原子形成PChB・PCb分子中的P—Cl键都是。键B.P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCb,说明传统的价键理论存在缺陷C.PCb分子中的P—C1键都是n键9下列对HC1、CL、H2O、NHxCH。一组分子中，共价键形成方式分析正确的是（）A.都是o键，没有it键B.都是Ji键，没有o键C.既有h键，又有。键D.除CH/卜，都是。键10X

4、、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构吋，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是…（）A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y11有以下物质：①HF,②CL,③氏0,④⑤CH,⑥C2H6,⑦氏，⑧恥,⑨HCN（H—C三N）,只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既有极性键，又有非极性键的是；只有。键的是;既有。键

5、，又有兀键的是o含有由两个原子的s轨道重壳形成的。键的是,含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重壳形成的。键的是,含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是。12某有机物的结构式如下：CH2=CH-C=C-H,则分子中有个0键，个开键。能力提升13已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、【八M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是…（）A.G是最活泼的非金屈单质B.L分子内的化学键是极性键C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质

6、活泼14.氮是地球上极为丰富的元素。（DUsN晶体中氮以N-存在，基态工一的电子排布式为的—键比—键稳定(填“。”“兀”)。15二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)试写出它的结构式：;(2)指出它的分子内的键型：(填“极性键”或“非极性键”);(3)指出硫元素的化合价：o16从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：数据Q22-O：-Oz02-149128121112tSSSkJ・moL•了y土=494

7、>z>y>x。该规律性是0A.成键时电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越小，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大参考答案1解析：每个氮气分子中含有三个共价键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。答案：B2解析：IIBr分子的H原子和Br原子是以一对共用电子对形成的共价化合物，没有电子的转移，不存在离子，所以B、C错误。而D表示的是HBr的结构式，不是电子式，所以正确答案为A。答案:A3解析：元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键

8、能越大。答案:A4解析：根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确。共价键是一种电性作用，故D符合题意。答案：D5解析：共价键尽可能沿着原子轨道重盜最大的方向形成，这样原子轨道重盜愈多，形成的键越牢固。其中。键是原子轨道以“头碰头”的方式成键，开键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键，。键比n键强。2中有三个共价键：一个。键，两个兀键；C2山中碳碳原子之间有两个共价键：一个。键，一个兀键；GH?中碳碳原子之间有三个