2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型教学案鲁科版选修3

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1、第1节共价键模型［课标要求］1.知道共价键的主要类型0键和兀键。2.能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。晨背•重点语句厂'1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2.共价键分为：。键和n键；极性键和非极性键；单键、双键和卷键。厂、3.共价键的特征：方向性和饱和性。4.共价键的键参数：键能、键长、键角。厂、5.键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分了越稳定。共价键基础•自主落实1.共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值

2、小的非金属元素原子表示方法用条短线表示由对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—C1；“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“三”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2.共价键的分类(1)o键和兀键①分类标進：按电子云的重叠方式。②。键和71键:共价键。键原子轨道以“头碰头”方式相互重亞导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。n键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(2)极性键和非极性键①分类标准：根据共用电子对是否偏移。②极性键和非极性键：共价键极性键非极性键形成元素不同种元素同种元素共用电子的偏移

3、共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子丕偏移原子电性电负性较大的原子显负电性,另一原子显正电性两原子均不显电性2.共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠愈多,电子在核间出现的概率愈大,所形成的共价键越牢固,因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。探究•思考发现1.o键和兀键的区别是什么？提示：。键是原子轨道“头碰头”重輕成键，兀键是原子轨道“肩并肩”重證成键。2.0键是否一定比71键强度大？提示：否。3.极性

4、键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。生成•系统认知1.共价键的分类归纳分类标准类型共用电子对数单键、双键、垒键共用电子对是否偏移极性键、非极性键原子轨道重叠方式。键、兀键2.。键与Ji键的比较键类型。键H键原子轨道重沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠卷方式原子轨道重叠部位两原了核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度人小键的强度较大较小分类s・s，s-p,p・pP-P化学活泼性不活泼较活泼稳定性一般来说O键比兀键稳定，但不是绝对的2.单键、双键、参键和。键、i

5、t键的关系单键是o键，双键含1个。键1个兀键，垒键含1个。键2个兀键。演练•应用体验1.判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）。（1）共价键的本质是--种静电吸引作用。（）（2）2分子内存在0键和JT键，H2分子内只存在兀键。（）（3）C12分子内存在非极性键，HC1分子内存在极性键。（）⑷两个H原子和1个0原子结合生成出0,表现了共价键的方向性。（）答案：⑴X（2）X（3）V⑷X2.下列物质的分子中既含有。键，又含有n键的是（）①CH.®NH：1③2④⑤CH@C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析：选D各种分子结构式如下：HC

6、HHH、HNHH、N三N、H—0—0—H、HCHCHH、H—C三C—H。单键均为o键，一个双键由一个o键和一个兀键组成，一个塞键由一个o键和两个n键组成。3.下列物质中，只有极性键的是,只有非极性键的是,既含有极性键,又含有非极性键的是。①出②HC1@NHb④HO⑤CO2⑥CCh⑦C2H6解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性键，GHe分子小碳原子间存在非极性键。答案：②③⑤⑥①④⑦［方法技巧］(1)判断。键和兀键的方法：看两个成键原子间形成的是单键、双键或巻键。(2)判断极性键和非极性键

7、的方法：看两个成键原子是否属于同种元素。键参数基础•自主落实1.三个重要的键参数键参数概念作用键能在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分了中的化学键，使其分别生成岂态A原子和气态B原子所吸收的能量。用2-B表不键能的人小可定量地表示化学键的輕程度。键能越大，共价键越牢固。含有该键的分子越稳定键长两个成键原子的原子核间的距离两原子间的键长越短，化学键越强,键越牢固。键长是影响分子空间构型的因素之一键角在多原子分子中，两个化学键的夹角键角是影响分子空间构型的重要因素1.常见分子的键角及空间构型分子键角空间构型C02180°直线形h

8、2o104.5°(形NHb107.3°三角锥形［特别提醒］(1)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念中的前提条件一一气态