2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章+第1节+化学反应的方向+word版含解析

《2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章+第1节+化学反应的方向+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第1节化学反应的方向［课标要求］1.了解自发和非自发过程、爛与矯变的概念。2.了解恰判据的基本内容。3.了解爛变与焙变这两个因素对化学反应的共同影响，了解定量判断反应方向的关系式：AH-TASo,晨背•重点语句厂、1.自发过程是在一定温度和压强下不需借助光、电等外部力量就能自动发生的过程。厂、2.爛是描述体系混乱度的物理量，用S表示，单位是Jinor^K-1,爛变是指反应产物总爛和反应物总爛之差，用AS表示。同一物质S(g)>5(l)>S(s)o厂、3.化学反应方向的判据为SH-TSO(1)AH-TA

2、S<0自发进行(2)AH-TAS=0平衡状态(3)AH-TAS>0不能自发反应焙变、爛变与反应方向•自主落实1.自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程；反之称为非自发过程。(2)实例：水由高处流向低处的过程、热由髙温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。2.反应熔变与反应方向(1)能自发进行的化学反应多数是逊反应，AH<0o(2)有些吸恐反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。(3)反应恰变是与反应能否自发进行有关的一个

3、因素，但不是唯一因素。I特别提醒］(1)自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。(2)自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；而自发反应一定是自发过程。3・反应爛变与反应方向(1)矯及其影响因素①概念：描述体系混乱度的物理量。符号为$。②特点：混乱度越大,体系越无序，体系的嫡值就越去。③影响因素a・同一物质S(高温)沙(低温)，S(g)>5(l)>5(s)ob.相同条件下，不同物质的爛值丕I司。(2)嫡变①概念：反应产物总矯和反应物总爛之差。②计算公式：AS=S(反应产物)一S

4、(反应物)。③正负判断依据a.气体体积增大的反应，爛变通常都是正值,是爛增加的反应。b.气体体积减小的反应，嫡变通常都是负值,是嫡减小的反应。(3)矯变与反应方向①爛增加有利于反应的自发进行。②某些爛减小的反应在一定条件下也能自发进行。③爛变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。［特别提醒］(1)相同条件的不同物，分子结构越复杂，爛越大。(2)S泯合物>S饨净物。演练•题组冲关1.下列说法中正确的是()A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.非自发反应一定不能发生C.能自发进行的反应也可能没

5、有发生D.常温下，2H2O^^2H2t+O2t,即常温下水的分解反应是自发反应解析：选C能否自发进行与反应进行的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，因为反应进行的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项错误；D项中反应属于非自发反应，错误。2.下列反应可用恰变来解释的是()A.氢氧化顿与氯化镀反应B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56・7kJmol"反应方向的判据在温度、压强一定时，反应的方向应用AH—FAS作为判据。AH-TAS<0

6、反应能自发进行，AH-TAS=0反应达到平衡状态，AH-TAS>0反应不能自发进行。文字描述在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向AH—TASV)的方向进行,直至达到平衡状态。A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74・9kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol-1解析：选D焙变可以用来解释放热过程的自发性，前三项中的反应均为吸热反应。3・下列变化过程中，ASV)的是()A.氯化钠固体溶于水B.NH3(g)与HCl(g)反

7、应生成NH4C1(s)C.干冰(CO?)的升华D.CaCCh⑸分解为CaO⑸和CO2(g)解析：选B氯化钠固体溶于水，电离为离子，爛值增大，A项为AS>0的过程；气体反应生成固体，爛值减小，B项反应的AS<0;物质由固态变成气态或固体分解生成气体，爛值均增大，故C项和D项反应的A5>0o1.下列关于化学反应的爛变的叙述中，正确的是()A.化学反应的爛变与反应的方向无关B.化学反应的爛变直接决定了反应的方向C.爛增大的反应都是体系混乱度增大的反应D.爛增大的反应都能自发进行解析：选C爛是描述体系混乱度的物

8、理量，爛值越大，体系混乱度越大。爛变(A5)是影响反应方向的因素，但不是唯一因素，故A、B、D项均错误，C项正确。恰变与爛变对反应方向的共同影响•自主落实探究•思考发现1.已知在100kPa、298.15K时石灰石的分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+178.3kJ-mol-1,AS=160.4J该反应能否自发进行？提示：因为AH-FAS=17&3kJmo「一298.15KX160.4X10"3kJmol_,K"1