2017-2018学年高中化学必修一导学案22离子反应

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1、第二节、离子反应一、学习目标：1.理解电解质的概念，能够判断哪些化合物是电解质，会写电解质的电离方程式。2.理解离子反应及其发生的条件，学会书写离子方程式。二、重点、难点离子反应发生的条件三、学习过程知识点一：电解质和电解质的电离1、电解质2、非电解质3、强电解质4、弱电解质规律方法指导：1、电解质的分类电解质根据它们在水中能否完全电离可以分为强电解质和弱电解质。强电解质是指在溶液中能完全电离的电解质，如盐酸中只有［「和C1「而没有HC1分子，即HC1已完全电离成为离子；弱电解质是指在溶液中部分发生电离的电解质。书写

2、离子方程式时，反应物或生成物中的强电解质必须改写为阴、阳离子的形式，其他物质（包括弱电解质、非电解质和单质）则必须保留化学式。下面是常见的强电解质和弱电解质：3SR：HC1.矽0$HNOi，HClg印等"电解质（全部电富〉AM：KOH.NaOH.B

3、其化学式。其他微溶于水的电解质也可以按照这个方法处理。2、电离方程式的书写强电解质用“二”好，弱电解质用课逆号。练习：完成下列电离方程式:(1)H：$0」(2)HC1(3)NaOH(4)Na2C0：?(5)NaHCO3(6)NaHSO.,(7)NHs・H，0⑻H2S(9)CHsCOOH(10)II2CO3知识点二：离子反应和离子反应发生的条件1、离子反应2、离子反应发生的条件3、离子方程式4、离子方程式的意义知识点三：离子方程式的书写离子方程式的书写可以分成四个步骤：“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

4、“二改”把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式(最关键的一步):“三删”删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。五、课堂例题1：写出下列反应的离子方程式：(1)大理石和盐酸反应(2)BaCL溶液中滴加足量H2SO4(3)澄清石灰水中加入盐酸(4)碳酸氢钙溶液11'加入足呈氮氧化钠溶液(5)硫酸铜溶液中加入氢氧化钞!溶液（6）氨水中加入盐酸2、下列离子方程式书写正确的是：（1）铁跟稀硝酸反应：Fe+2H社F/+H"（2）碳酸锁跟盐酸反应：BaC0s+2H=Ba2++

5、C021+H20（3）Fe放入CuSOi溶液中，Fe+Cu2=Fe3i+Cu（4）H2SO3和NaOH溶液混合:H4+0H_=H203、离子方程式：S0；r+2H*=S0,t+HQ表示的意义是,可发生下列离子反应Ca2t+2HCO3_+2OH"=CaCO3+CO32_+2H2O的化学方程式为。规律方法指导：1、判断离子方程式正误的方法一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：（1）是否以客观事实为依据如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6『=2F/+3H21

6、,而应写成：Fe+2H=Fe2++n2t。（2）是否符合质量守恒定律，即式屮等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：A1+3H+=Al3++H21,而应写成：2A1+6『=2A13++3H2t。（3）电荷是否守恒如铁与氯化铁溶液反应不能写成：Fe+Fe3+=2Fe2+,应写成：Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）书写离子方程式，要以物质的实际状态为依据如碳酸顿和稀硝酸反应不能写成：CO产+2H鼻H2O+CO2f,因为碳酸顿难溶于水要保留它的化学式,这个反应的离子方程式应写成：BaC03+2H

7、^=Ba2+H2O+CO2t。2、离子共存：不能发生离子反应的离子可以大量共存。六、课堂小结：七、课堂练习1下列叙述正确的是（）A.液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均不是电解质B.NH3、C02的水溶液均导电,所以阳、CO?均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化吋均不导电，所以它们属于非电解质2、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸顿难溶于水，但硫酸顿属于电解质D.水难电离，纯水几乎

8、不导电，所以水不是电解质3、下列说法中正确的是（）A.两种溶液屮，导电能力较强的就是电解质B.稀硫酸是电解质溶液C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D.两种不同溶液中，哪一种含有的溶质越多，导电能力越强4、现有以下物质：①NaC1晶体②液态SO：,③液态的醋酸④汞⑤BaSOi固体⑥蔗糖（Ci2H220h）⑦洒精（C-zHsOH）⑧熔化Kg⑨纯水