2016年高考化学母题题源系列专题05化学反应与能量word版含解析

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1、【母题来源】2016江苏卷【母题题文】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH]=571.6kJ・mol"②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJmof③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3比(g)AH3=206.lkJmoLA.反应①屮电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，A/减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的4H=74.8kJ・mo「【答案】D【试题解析】A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中

2、△H2=131.3kJmor1>0,反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焙变，C错误；D、根据盖斯定律：③■②即可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的厶/7=206.1kJ•mol"1-131.3kJ•moP1=74.8kJ-mol-1,D正确。答案选D。【命题意图】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等。在反应焙变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与氢气的制备与应用联系起来，既考查了基础知识，乂能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与

3、生活、社会、科技等的有机结合和联系。【命题方向】对于能量转化这部分内容，考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形式，能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。【得分要点】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2〜3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的与原热化学方程式之间的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，也应相应地乘、除以某一个数

4、；方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带“+”“一”符号，即把看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同--物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固-液-气变化时，会吸热；反之会放热。同时在答题的过程中还需要注意反应热的单位。1.【2016届江苏苏北四市一模】H?S在02中不完全燃烧生成S和出0。下列说法正确的是()A.氧元素的单质存在同素异形体B.微粒半径：O2>S2'C.还原性：H2S

5、州一模】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A.甲烷的燃烧热△H=890.3kJ・mol=则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(g)-890.3kJmorA.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少B.根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为e2-e3A.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH相同【答案】D考点：燃烧热，热化学方程式的书写，反应热的计算1.[2016届北京朝阳一模】N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经

6、历如下过程生成NH3（g）:B.IV屮NH3与H生成NH3D.N2(g)-3H2(g)^=h2NH3(g)A^>0下列说法正确的是（）A.I屮破坏的均为极性键C.II、III、IV均为放热过程【答案】C【解析】试题分析：A.I中破坏的是2、比中的非极性键，错误；BVI中是NH2和H生成NH3,不是NH3与出生成NH3,错误；C.II、III、IV三个过程均是能量降低，所以都是放热过程。，正确；D.由图可知反应物的能量高于牛.成物的能量，是放热反应，因此AH<0,错误。考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。1.【贵州贵阳一中2016届第二次月考】对于反应CO(g)+H2

7、O(g)CO2(g)+H2(g)A<0,在其它条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放岀的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B考点：考查对逆反应反应热的有关判断2.【2016届信阳、三门峡第一次联考】一定条件下，在水溶液中lmolC「，CIOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是()A.e是C1O3