2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题一、客观题（每题2分，共50分）1.将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键　②离子键　③分子间作用力，正确的顺序是(　　)A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③【答案】C【解析】NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；所以正确的顺序为：②③①②，故选C。点睛：本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键。离子晶体中含有离子键，原子

2、晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力，根据晶体类型确定熔化晶体时克服的微粒间作用力。2.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A.碘熔化时破坏了化学键B.共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D.液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定【答案】B【解析】A、碘熔化时破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键，A错误。B、共价化合物有可能是电解质，如HCl是共价化合物，溶于水能够导电，所以HCl属于电解质，而有些共价化合物如CO2溶于水，虽然能导电，但不是CO2的电离，而是H2CO3的电离，所以CO2是非电解质，B正确。C、干冰晶体内只有分子间作用力

3、（还有氢键），化学键只存在于一个分子内部原子之间如HCl分子，化学键只存在于H和Cl原子间，C错误。D、氢键影响物质的熔沸点和密度及溶解度等性质，与物质的热稳定性无关，稳定性与化学键的强弱有关，化学键越强，稳定性越高，氟化氢比氯化氢更稳定，是因为氟化氢的化学键强于氯化氢的化学键，D错误。正确答案为B点睛：分子间的作用力、氢键影响物质的熔沸点，而化学键影响物质的热稳定性。3.下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A.①②③B.④⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】等电子体是指：粒子中含有相同的原子个数且最外层电子数之

4、和相等，如果为阳离子，则电子数减去所带的电荷数值，若为阴离子，电子数加上所带的电荷数值。①N2和CO中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为14、14，为等电子体；②NO+和CN-中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为5+6-1=10和4+5+1=10，为等电子体。③CO2和CS2中均为3个原子，O和S同主族，所以两粒子中最外层电子数必然相等，为等电子体。④N2O和CO2均为3个原子，最外层电子数分别为5+5+6=16和4+6×2=16，为等电子体。⑤BF3和SO3均含4个原子，最外层电子数分别为3+7×3=24和6×4=24，为等电子体。故①②③④⑤都属于等电子，D正确。正确答案

5、为D4.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.Cl-的电子排布式1s22s22p63s23p6B.氟原子结构示意图：C.H2S的电子式：D.S原子核外电子的轨道表示式为：【答案】A【解析】A.Cl-核外有18个电子，电子排布式1s22s22p63s23p6，故A正确；B.氟原子最外层有7个电子，故B错误；C.H2S属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D.不满足洪特规则，故D错误；故选A。5.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>

6、YC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2【答案】A【解析】A、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，选项A不合理；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>Y，选项B合理；C、硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，选项C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而

7、右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH>Ba(OH)2，选项D合理。答案选A。点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，