2012年江南十校化学试题

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1、2012年安徽省“江南十校”理科综合(化学)7.HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO?,其反应原理为：HNCO+NOX->N2+CO2+h20下列说法正确的是A.HNCO分子屮存在非极性键B.4.3gHNCO中含有0.1心个原子C.反应中NO”是还原剂D.lmolNO2在反应中转移4必个电子8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.K、¥/c(Hj=的溶液中NaSSiO32_>ICO32-B.2%的氨水屮AgF_、NO3_C.pH=l的溶液中NHf、Na+>SO/一、Ci7H35COO_D.0.1molL1的NaHSCU溶液中

2、K+>Fe2+>CL、Cr2O72-9.下列有关实验操作或仪器的使用都止确的是A.分离互不相溶的叛体B.检査装置气密性C.收集NO气体Eg一權戍議□.存放浓硝酸10.少量纯净的氨基甲酸鞍置于体积不变的密闭真空容器屮，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)AH>0,下列说法正确的是A.当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B.升高温度，该反应平衡常数增大C.平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸钱固体的质量保持不变D.加入少量的氨基甲酸镀可使正反应速率增大11・锂帆氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应

3、式为:V2O5+xLi=LixV2O5，该电池放电时的有关说法正确的是A.负极发生氧化反应，电极材料为V2O5B・锂离子在凝胶中向负极移动C.正极的电极反应式为:xLi*+V2O5+xe_=LixV2O5D.该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替12.潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中/i(Na)>/?(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液13.电导率是衡量电解

4、质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100mol-L-1NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是102UNH3'H2O的体积/mL其原子序数依次增大，其它A.①点溶液中c(H］为0.200mol-L'1B.溶液温度：①>③>②c.③点溶液中：c(cr)>c(ch3coo)D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低25(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,相关信息如下表所示元素代号相关信息WW基态原子中s电子数比p电子数多1XX原子最外层电了数

5、是其内层电子数的3倍YY第一电离能在同周期元素中蜃小ZZ的一种核素质量数为37,中子数为20(1)X位于元素周期表中第—周期第_―族:Y基态原子的电子排式为(2)在W・H、X・H两种共价键中，键的极性较强的是，元素Y与W按原子个数比1：3形成的化合物所属的晶体类型是。⑶W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：W2X4(1)+2W2H4(1)=3W2(g)+4H2X(g),反应中若形成0.6moltt键放热103.9kJ。则该反应的△//=。⑷元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,己知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1:2的两种盐

6、，写出该反应的化学方程式。26.(17分)卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：COOH0OOCOOHACICHtCH-C-OH-522^cxh2ch4-o—ch3(B)'6h3&3JoCOOHhsch2ch-c-n^>ch3」(E)(1)A的结构简式是B中含有官能团的名称是(C)(D>(2)CtD的反应类型是(3)已知：B竺严F亠G旦dH(高分子化合物)，贝uB-F的化学方程式为；高分子化合物H的结构简式为(4)D的消去产物H0有多种同分异构体，如OH等。写岀其中满足下列条件的同分界构体:⑴含有苯环，不含甲基(i

7、i)能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和(iii)苯环上一卤代物只有一种、(5)下列关于卡托普利(E)的说法正确的是oa.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物有S02c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S27.(14分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠。①足世1異化轶洛液银纳米线过滤r氯化银纳米线比黑■负我了银納米粒子的鋭化银纳米线蔽型挣水剂高铁酸钠(Na2FeO4)NaOH.N>NO3T渡液

8、I_a—T決红I~(1)写出①反应的离子方程式(2)过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是(3