2011年_高考_化学_海南卷

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1、1.卜•列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙烘C.丙烯D.丁烷答案:A2.用0.1026mol-L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.30mLB.22.35mLC.23.65niLD.23.70mL答案:B3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCCh和A1(OH)3B.BaCl2和NaClC.HCIO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3答案:D4.咯I是常规核

2、裂变产物之一，可以通过测定大气或水中〈；1的含量变化來检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关咯I的叙述中错误的是A•喏I的化学性质与;;I相同C.%I的原子核外电子数为78答案:C5.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)B・吗I的原子序数为53D.I的原子核内中子数多于质子数△H=—701.0kJ-mol-1AH=-181.6kJ-moF'则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的AH为A.+519.4kJ-moF1B・+259.7k

3、J-molC.-259.7kJ-molD.-519.4kJ-mol答案:C6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e_=2H2O；NiO(OH)+H2O+e_=Ni(OH)2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化答案:D6.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯答案:Cd7.对于可逆反应H2(g)+l2(g)"2HI(g),在温度一定下由比仗)和以£)开始反应，下列说法正确的是A.出@)的消

4、耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率Z差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等答案:BD8.“碳捕捉技术"是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO?分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO?,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。cc^含at高的气体下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程屮，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离"环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤D.该方法可减少碳

5、排放，捕捉到的CO?还可用来制备甲醇等产品答案:AD9.设叫是阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl”离子含有的核外电子数为3NaB.lmolCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N“C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H•离子数为2%D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH「离子数为Na答案:D10.某反应的厶H=+100kJmoF1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ-mol1B.逆反应活化能一定小于100kJ-mol-1A.正反应活化能不小于100kJ

6、mor1B.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ-mol答案:Cd12.根据右图，下列判断中正确的是A.B.C-烧杯a中的溶液pH升高烧杯b中发生氧化反应烧杯a小发生的反应为2H++2e'=H2Fe=*-n2ZnD.烧杯b中发牛•的反应为2C1~—2e~=C12a：NaCl溶液b：NaCl溶液答案:AB其中Z元素原子核外电子13.(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表屮第周期，族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱

7、性最强的是(写化学式)；(3)XW2的电子式为;(4)Y的最高价氧化物的化学式为；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170〜190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为°答案：⑴三，VA族；(2)NH3；(3)：S：：C：：&；⑷N2O5;(5)S4N414.(9分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的,还生成少量的(填化学式)；(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是,该化合物水解的化学方程

8、式为；(3)卞图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。乏二:二理下列选项中正确的是(填序号)。①Mgl?中Mg*与厂间的作用力小于MgF2屮Mg2+与F■间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与02反应的厶日<0④化合物的热稳定性顺序为Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2⑤MgF2⑸+Br2(l)=MgB「2(s)+F2(g)AH=+600kJ-mol1答案:(l)MgOMg3N2(2)+