2008年海南卷 高考 化学

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1、2008海南一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。1．HBr分子的电子式为（　　　）   2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　　）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，

2、分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（　　　）A．甲的分子数比乙的分子数多          B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小      D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　　）。A．2mol       B．1mol        C．0.5mol       D．0.25mol5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　　

3、）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA6．下列离子方程式正确的是（　　　）A．H2O2＋2OH－=催化剂=2H2O＋O2↑            B．Cl2＋6OH－=△=ClO2－＋5Cl－＋3H2OC．2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O    D．3MnO42－＋4H＋=2MnO4

4、－＋MnO2＋2H2O 7．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　　）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)=PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq) 8．白鳞与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数

5、据估算该反应的△H，其中正确的是（　　　）A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1         B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－41－5d)kJ·mol－1         D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　　）A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋     B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－         　D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按

6、1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　　　）A．33%       B．40%      C．50%      D．65% 11．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　　）    12．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　　）A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－        　　　B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－     

7、   　　　D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ 二、填空题13．（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。⑴写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________；⑵写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；⑶写出一个由D生成B的化学方程式____________________________

8、___________；⑷将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式________________________________________________