10第十章国际投资概述

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1、目录第一讲原子结构元素周期律2第二讲金属的综合复习5第三讲定量试验8第四讲有机物甲烷14第五讲烷桂（定义、通式、同系物、同分异构体）17第六讲烷绘的性质21第七讲烷坯的综合训练25第八讲乙烯烯炷的结构与性质28第九讲乙烘烘婭的结构与性质31第十讲链桂的综合练习34第一讲原子结构、元素周期律【学习目标】1、掌握构成原子的微粒间的关系2、理解化学键的本质3、掌握元素周期律及其实质4、掌握元素周期表的结构及周期、族的概念5、运用元素周期表，理解元素位、构、性三者的关系。【知识梳理】一、原子结构用/表示某一元素的一个原子,在其周围常有些数字，如；X；,请分别指出这些符号所表示的数字的含义：尤代

2、表表;a代表;方代表二、化学键1.概念：力代表厂离子键化学键——共价键2.分类-金属键（暂不学习）3.化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是旧键的断裂需要能量，而形成新键则能量（填“吸收”或“放出”），所以，一个反应是否是吸热反应或放热反应，取决于吸收的总能量和放出总能量的对比。（一）离子键：1.成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。2.成键粒子：3.成键性质：静电作用。4.成键条件：化合一洁泼金•属療子失电子成阳寓子

3、f祸豫非金属原子得电子成阴离子J吸引、柞斥农話寫子毬5.成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的:②离子I'可吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量o6.影响离子

4、键强弱的因素：离子半径和离子电荷。离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越大。离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。7•存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。写出下列离子化合物的电子式:NaClMgOCaCl2K2SNa2O2NaOH（二）共价键共价键：1.成键元素：。2.成键粒子：o3.成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过结合形成共价键。4.成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对

5、形成共价键后，体系总能量最低。6.影响共价键强弱的因素：原子半径和共用电子对的数目。原子半径越小，共价键就越强；共用电子对的数目越多，共价键就越强。写出下列物质的电子式：n2nh3f2ch4H2O2三、元素周期律、周期表1.元素周期律内容：O元素周期律的实质：2.周期表的结构：3.同周期、同主族元素的递变规律：【典型例题】例1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能的是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18例2.已知短周期元素的离子aA2cC3小「都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c

6、>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C【精选习题】1.下列叙述正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.质量数就是原子的相对原子质量C.根据元素的核电荷数不能确定原子的质量数D.不同元素的原子，其质子数一定不等2.R-和/M汁的核外电子数相等，则。值等于（）A.b+n+3B.b+n~3C.b_n+3D・b~n—33.核外具有相同电子总数的一组粒子是（）A.NaMg2+.S"、CPB.NaMg22_C.厂、C「、B「、rD.NaAl3Ne、02_4.已知RP的核内有兀个中子，R的质量数为M,则mgR2-含有电子的物质的量为（）A.B・(M—兀一

7、2)/MmC.x—2)/MD.m(M~x^2)/M1.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满和山“2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A.分子数、质量分别相等C.质子数相等，质量数不等A.原子数相等，质量不相等D.分子数、质子数和中子数分别相等2.已知某元素的阴离子R'=其原子质量数为A,中子数为A—对弘则加gR”一离子的核外电子物质的量为（）3.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10〜18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4>H2YO4、H3ZO40则下列判断正确的是（）A.非金属性：X>Y>ZB.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C.气

8、态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A.电子有得失B.共用电子对有偏移B.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在5.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6.下列离子化合物的电子式书写正确的是（）A.Ca2+[:Qi：苏C.[：Mg：了+[：6：]2-••e0••B.Na