高考专题10 电化学及其应用（教学案）-2019年高考化学二轮---精校解析Word版

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1、1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。

2、2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判

3、断。原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。(5)电极增重或减轻。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。(6)有气泡冒出。电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。②结合介质判断出还原产物和氧化产物。对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上

4、很难判断电池的正负极。判断电池正负极的方法，通常是利用电池总反应式，含化合价升高元素的反应物为电池的负极反应物，此电极为负极；含化合价降低元素的反应物通常为电池的正极反应物，此电极为电池的正极。(2)电极反应书写步骤例如，铅蓄电池其总反应式为：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)其电极反应式的书写步骤为：放电时，为原电池原理，总反应式中已指明放电方向从左向右的过程，即可逆符号左边为反应物，右边为生成物。①由化合价的升降判断负、正极的反应物负极：Pb　正极：PbO2②主产物　负极：PbS

5、O4　正极：PbSO4③由化合价升降确定电子得失的数目　负极：－2e－　正极：＋2e－④电极反应关系式　负极：Pb－2e－⇒PbSO4　正极：PbO2＋2e－⇒PbSO4⑤考虑电解质溶液，再利用电荷守恒、质量守恒调整反应式负极：Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4　正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42-＝PbSO4＋2H2O充电时，是总反应式的逆向过程，氧化剂、还原剂都为PbSO4分析反应过程阴极(发生还原反应或与外电源负极相连)反应过程：PbSO4阳极(发生氧化反应或与外电源正极相连)反应过程：PbSO4充电时电极反应阴极：

6、PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42-阳极：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42-五、电解质溶液的电解规律（惰性电极）1.以惰性电极电解电解质溶液，分析电解反应的一般方法和步骤(1)分析电解质溶液的组成，找出离子，并分为阴、阳两组。(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。(3)合并两个电极反应式，得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2．反应类型(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)溶液的电解。如：阴极：4H＋＋4e－＝2H2↑，阳极：4OH

7、－－4e－＝2H2O＋O2↑，总反应：(2)自身分解型：无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外，如HCl、CuCl2等)溶液的电解。如：阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu，阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑，(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外，如NaCl、MgCl2等)溶液的电解。如：阴极：2H＋＋2e－＝H2↑，阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑，(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。如：阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu，阳极：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，六、原电

8、池、电解池和电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转化成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例形成条件①活动性不同的两个电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合