村上春树莫言名句

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1、第四单元自然界中的水知识梳理课题一爱护水资源1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体属于纯净物天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊属于混合物。2、爱护水资源1地球表面71%被水覆盖但可利用的淡水资源是有限的仅小于1%海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O最多的金属元素是Na最多的元素是O。我国水资源的状况分布不均人均量少2水污染A、水污染原因工业“三废”废渣、废液、废气农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、

2、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。3爱护水资源节约用水防止水体污染课题二水的净化1、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化(1)静置有时又叫沉降或沉淀用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。(2)过滤除去不溶于水的杂质的方法。(3)吸附利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。(4)蒸馏除去溶于水的杂质的方法相对净化程度较高。(5)杀菌利用氯气、漂白粉等杀菌剂消灭水中的细菌、病毒。这

3、是一个化学变化的过程。2、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水C硬水软化的方法a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法D长期使用硬水的坏处浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚

4、至引起锅炉爆炸。3、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点“一贴、二低、三靠”。一贴滤纸紧贴漏斗内壁为了加快过滤速度。二低①滤纸边缘要低于漏斗的边缘防止滤纸被水润湿后破损液体从滤纸与漏斗间流下使过滤不充分②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。防止液体从滤纸与漏斗间流下使过滤不充分三靠①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒防止液体溅出②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处防止玻璃棒戳穿滤纸③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。防止液体溅出★过滤后仍然浑浊的原因A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的

5、烧杯水不干净4、蒸馏操作技巧①在加热时烧瓶中应放入几粒沸石碎瓷片防止暴沸②刚开始蒸馏出的液体不能要因为有些杂质混在水中蒸馏开始会先蒸馏出来③注意温度要指在100℃。④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处⑤冷凝管内的水流从下往上。课题三水的组成1、水的组成1电解水的实验正氧负氢一比二A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D.化学反应2H2O===2H2↑+O2↑E.检验O2---带火星的木条伸入试管内----木条复燃H2---燃着的木条放在试管口-----

6、-气体燃烧产生淡蓝色的火焰2结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中分子可分而原子不可分。例根据水的化学式H2O你能读到的信息★★化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质1通电分解2H2O===2H2↑+O2↑2水可遇碱性氧化物反应生成碱可溶性碱例如H2O+CaO==Ca(OH)23水可

7、遇酸性氧化物反应生成酸例如H2O+CO2==H2CO33、其他水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。水的检验用无水硫酸铜若由白色变为蓝色说明有水存在CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰。4、氢气H21、物理性质密度最小的气体向下排空气法难溶于水排水法2、化学性质可燃性用途高能燃料氢氧焰焊接切割金属点燃前要验纯方法收集一试管氢气点燃氢气发出尖锐的爆鸣声表示氢气不纯2H2+O2====2H2O现象发出淡蓝色火焰放出热量有水珠

8、产生还原性用途冶炼金属H2CuO===Cu+H2O现象黑色粉末变红色试管口有水珠生成小结既有可燃性又有还原性的物质H2、C、CO、氢气的实验室制法原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn