北京四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题）一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。）1.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol／L，FeCl3溶液，下列条件下分解速率最慢的是选项H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L－1）反应的温度℃A.15B.45C.140D.4402.下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒

2、表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.v（B消耗）=3v（D消耗）4.工业合成氨N2+3H22NH3H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来-13-A.①③B.②③C.③④D.②④5.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A.装置

3、①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B.在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应7.反

4、应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A.v正增大，v逆减小B.v正增大，v逆不变C.同时减小D.同时增大8.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是-13-A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B.放电时，N为电池的正极C.充电时，阴极反应为：Li++e－==LiD.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连9.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2

5、PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是A.阳极区会有气泡冒出，产生O2B.一段时间后，阳极附近pH明显增大C.阴极的电极反应方程式为PbCl42－+2e－==Pb+4Cl－D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用10.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1

6、）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极-13-B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e－=pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O－6e－=Al2O3+6H+D11.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A.M为电源负极，有机物被氧化B.处理1molCr2O72－时有6mo

7、lH+从交换膜左侧向右侧迁移C.电池工作时，N极附近溶液pH增大D.Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活12.对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列说法正确的是A.反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小C.若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D.反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深13.高温下，反应CO+H2O

8、CO2+H2达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为负值B.恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动C.升高温度，正反应速率减小-13-D.平衡常数14.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=－92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A.X表示温度B.L2>L1C.反应速率v（M）>v（N）D.平衡常数K（M）>K（N）15.控制适当的条件，将反应2Fe3++