元素周期表主族元素学生版

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1、第3课时【教学目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。【重点难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学过程】二、元素的性质与原子结构1．碱金属元素【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。【实验2】在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与

2、水的反应进比较KNa与氧气反应与水反应Li、Na、K与氧气的化学方程式：Li、Na、K与水的化学方程式：【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？[归纳与整理]碱金属元素结构与性质：（1）相似性：（2）递变性：[知识拓展]元素金属性强弱的判断依据：①单质跟水或酸起反应置换出氢的难易，越容易置换出H2则金属性越强。②元素最高价氧化物的水化物即氢氧化物的碱性强弱，碱性越强则金属性越强。③置换反应，金属性强的置换金属性弱的。[即学即练]可用来判断金属性强弱

3、的依据是（）3A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少[阅读教材]P7表1－1碱金属物理性质相似性：递变性：2．卤族元素[归纳与整理]颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：【设问】大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[阅读]P7学与问[归纳与整理]卤素的结构与性质：相似性：递变性：[思考]可以推测卤素单质与氢气的反应难易程度吗？【阅读】卤素单质与氢气的反应P8剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：方

4、程式：[思考与交流]从中我们得出什么结论？能否与原子结构建立联系？【讲解】其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。【板书】可逆反应：。[即学即练]判断下列各对反应是否为可逆反应。2H2O======2H2↑+O2↑2H2+O2======2H2O通电点燃[提示]Br2、I2在CCl4中的颜色：橙色、紫红色【实验1】3将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯

5、化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。【学生讨论、分析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱：[知识拓展]元素非金属性强弱的判断依据1.与氢气反应的难易程度或气态氢化物的稳定性来判断2.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断[即学即练]下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞B

6、r-D稳定性HCl＞H2S＞PH33