福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学2017届高三上学期第一次联考化学试题（附答案）

《福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学2017届高三上学期第一次联考化学试题（附答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、宁德市高级中学柘荣一中2016-2017学年第一学期第1次联考高三化学试卷命题：魏观佑审核：魏晶晶（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1O－16S—32第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()　A．乙烯和甲烷都能发生加成反应B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质2．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为

2、化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293117Ts，下列有关叙述正确的是()A．117号元素最高正价应为＋7B．核素293117Ts中中子数与质子数之差为176C．117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化D．117号与115号元素的原子质量比为117:1153．下列有关实验的选项正确的是()ABCD记录滴定终点读数为12.20mL蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作观察Fe(OH)2的生成4．用NA

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标况下，11.2LCO和N2混合气体中含有的原子数是NAB．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAC．1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子5．下列叙述中，正确的是()　A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ =Fe3+ 　B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　C．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg　D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

4、6．下列说法正确的是()A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是()A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键8．工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正

5、确的是()A．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面9．在一个4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋xD（g），经2min后达到平衡状态，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol•L－1，下列判断正确的是()A．X=3B．A的转化率为50%C．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5mol•L－1•min－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的9

6、5%10．工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是()A．每生成1molH2，转移的电子数约为4NAB．增大铁的量可以使反应速率加快C．该反应条件下铁的金属性比钠强D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠11．下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1B．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2＋＋Cl

7、O－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClOD．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀12．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中13．已知：2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ

8、·mol－12Hg（l）＋O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋H