【5A文】医用化学：溶液.ppt

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1、第一章溶液1第一节溶液的组成标度第二节溶液的渗透压第三节胶体溶液第四节表面现象和表面活性剂（自学）第五节乳状液和气溶胶（自学）溶液（Solution）溶液是由一种以上的物质组成的分散系统。(物质以分子、离子等状态分散在另一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体系。)23分散系统一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系统，简称分散系。分散系统分散相：被分散的物质分散介质：容纳分散相的物质4分散系的分类分散相粒径分散系类型分散相粒子组成主要特征实例＜1nm分子分散系（真溶液）小分子或离子均相，稳定系统分散相粒子扩散快NaCl溶液葡萄糖溶液1～100nm胶体分散系溶胶胶粒（分子、离子或原子

2、的聚集体）非均相、亚稳定系统分散相粒子扩散较慢Fe(OH)3溶胶As2S3溶胶高分子溶液高分子均相、稳定系统分散相粒子扩散慢蛋白质溶液核酸溶液＞100nm粗分散系粗分散相粒子非均相、不稳定系统易聚沉或分层泥浆乳汁5第一节溶液的组成标度物质的量浓度质量浓度质量分数体积分数溶液的稀释61.物质的量浓度(amountofsubstanceconcentration)定义:物质B的物质的量浓度：溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V。用符号cB或c(B)表示单位：mol·m-3(SI单位)，mol·L-1、mmol·L-1、μmol·L-1。7如：1L溶液中含有98gH2SO4，该溶液的浓度：c(1/2

3、H2SO4)=?mol·L-1c(H2SO4)=1mol·L-12基本单元可以是原子、分子、离子以及其它粒子（或其特定组合）。8例如：指每升含有硫酸98克含义H2SO4基本单元*指每升含有硫酸指每升含有铁离子56克指每升含有氢氧化钠：3×40克Fe3+NaOH9例：100mL正常人的血清中含有10.0mgCa2+离子，计算正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度？解：已知MCa2+=40g/molCCa2+=nCa2+/V=mCa2+/M/V=0.010g/40.0×0.1=2.50×10-3mol/L10单位：kg·m-3(SI单位)g·L-1、mg·L-1、μg·L-1（医学常用单位）2.质

4、量浓度（massconcentration）物质B的质量浓度ρB表示：质量浓度与物质的量浓度？思考：11例：100ml生理盐水中含NaCl0.9g，计算生理盐水的质量浓度和物质的量浓度。解：ρNaCl=mNaCl/V=0.9g/0.10L=9.0g.L-1cNaCl=ρNaCl/MNaCl=9.0g.L-1/58.5g.mol-1=0.15mol·L-1123.质量分数（massconcentration）物质B的质量分数B式中：B量纲为一，即单位为1（小数，%表示）13例：市售浓硫酸：密度（ρ）=1.84kg.L-1ωB=98%。计算：C1/2H2SO4和CH2SO4。144.体积分数（

5、volumefraction）定义：在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与混合物(或溶液)总体积V之比。用符号B表示式中：B量纲为一，即单位为1（小数/%）15例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。解：已知：VB＝750ml,V=1000mlB=VB/V=750/1000=0.75(75%)165.溶液的稀释公式法交叉法（自学）原理：稀释前后溶液中溶质的量不变。c1V1=c2V2ρ1V1=ρ2V21V1=2V2*ω1m1=ω2m2（m溶液的质量）17例：配制1000mL1.0mol·L-1的HCl溶液，需质量分数为37%的浓盐酸（

6、密度为1.19g·mL-1）多少毫升？解：该浓盐酸的浓度为c11L×1.19g·mL-1×37%c1==12.1mol·L-136.5g·mol-1×1L设需该浓盐酸V1mL：c1V1（浓）=c2V2（稀）V1=c2V2/c1=1.0mol·L-1×1000mL/12.1mol·L-1=82.6mL18第二节溶液的渗透压19第二节溶液的渗透压渗透现象和渗透压溶液渗透压与浓度、温度的关系渗透压在医学中的意义20实验现象：如蔗糖的扩散扩散现象溶剂：纯溶剂→溶液溶质：浓溶液→稀溶液(自发过程)一、渗透现象和渗透压力21渗透：溶剂(水)分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液(或从稀溶液向浓溶液)的自发过程（

7、净迁移）。半透膜：只允许溶剂分子透过，而溶质分子不能透过(如膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸及机体内的细胞膜、毛细管壁等)。22渗透装置产生渗透现象必须具备的条件：(1)半透膜的存在(2)半透膜两侧的溶液浓度不相等渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等的状态。纯水渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗透。23π欲使膜两侧液面的高度相等并保持不变，即：维持渗透平衡，必须在溶液