医用基础化学第2章溶液.ppt

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1、第二章溶液Solutions§2.1溶液组成的表示方法1、物质的量（1）几点说明物质的量:表示物质数量的基本物理量，单位mol。物质B的基本单元数目与阿伏加德罗常数相等就是1mol。使用mol时必须同时指明基本单元。对于具体物质，应将基本单元表示在括号内，如n(Na2CO3)=0.5mol基本单元可以是粒子或它们的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等§2.1溶液组成的表示方法（2）摩尔质量(molarmass)物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物质的量nB，即：

2、常用单位为kg·mol-1。以g·mol-1为单位，原子MB的数值等于其Ar，分子MB的数值等于其Mr。§2.1溶液组成的表示方法2、物质的量浓度溶液的物质的量浓度(amount-of-substanceconcentration)定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：常用单位为mol·L-1，浓度很小时可用mmol·L-1。cB可简称为浓度(concentration)。使用cB时必须指明基本单元。对于具体物质，应将基本单元表示在括号内，如c(1/2Ca2+)=4mmol·L-1§2.1溶液组成的表示方法3、

3、质量浓度未知相对分子质量的物质B可用质量浓度ρB表示，单位为kg·L-1，定义为溶质B的质量除以溶液的体积§2.1溶液组成的表示方法4、质量摩尔浓度物质B的质量摩尔浓度用符号bB表示，定义为溶质B的物质的量nB除以溶剂A的质量mA(单位为kg)。即质量摩尔浓度的SI单位是mol·㎏-1，使用时应注明基本单元。用质量摩尔浓度表示溶液组成标度的特点是它与溶液的体积无关，因而不受温度变化的影响。§2.1溶液组成的表示方法5、摩尔分数摩尔分数又称为物质的量分数，用符号xB表示，定义为物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量。即若

4、溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶剂A的摩尔分数分别为显然xA＋xB=1§2.1溶液组成的表示方法6、质量分数物质B的质量分数用符号w表示，定义为物质B的质量mB除以混合物的质量。即对于溶液而言，溶质B和溶剂A的质量分数分别为显然wA+wB=1§2.1溶液组成的表示方法2.体积分数物质B的体积分数用符号表示，定义为物质B的体积VB除以混合物的体积。即§2.2稀溶液的依数性1、溶液的蒸汽压下降（1）纯溶剂的的蒸汽压蒸发H2O(l)H2O(g)凝结当蒸发与凝结速率相等，气相和液相达到动态平衡，蒸汽的密度和压力保持一定。饱

5、和蒸汽压：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力p(简称蒸汽压)，单位：Pa,kPa§2.2稀溶液的依数性p与液体的本性有关。易挥发性物质的p大，难挥发性物质的p小。对于给定物质，温度升高，p增大§2.2稀溶液的依数性不同温度下水的蒸汽压T/Kp/kPaT/Kp/kPa2732782832933033133230.61060.87191.22792.33854.24237.375412.333633334335336337342319.918335.157447.342670.1001101.3247476.026

6、2§2.2稀溶液的依数性（2）溶液的蒸汽压下降——Raoult定律§2.2稀溶液的依数性在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积。p=poxApo:纯溶剂的蒸汽压P:溶液的蒸汽压。§2.2稀溶液的依数性溶液的蒸汽压下降公式：Δp=po-pΔp=KbB式中，△p为难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降值，bB为溶液的质量摩尔浓度，K为比例常数。几点说明依数性：K是溶剂的特性常数。蒸汽压下降与物质（溶质）的本性无关只对稀溶液有效电解质溶液需修正：Δp=iKbBNaCl：i=2Na2HPO4

7、：i=3§2.2稀溶液的依数性2、溶液的沸点升高和凝固点降低（1）液体的沸点升高1）液体的沸点：液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点。§2.2稀溶液的依数性溶液的沸点升高溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。溶液沸点升高是由溶液的蒸汽压下降引起。ΔTb=Tb-Tb0=KbbB§2.2稀溶液的依数性§2.2稀溶液的依数性常见溶剂的T0b和Kb值溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182

8、.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22§2.2稀溶液的依数性（2）溶液的凝固点降低凝固点：是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点（273K）又称为冰点，在此温度水和冰的蒸汽压相等。§2.2稀溶液的依数性2）溶液的凝固点降低：由溶液的蒸汽压下降引起。ΔTf=Tf0-T