物质在水中的分散系

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1、办学理念:把您的孩子当成我们的孩子！龙文教育－中小学生个性化教育集团龙文教育学科教师辅导讲义（第讲）学生：科目：科学教师：第阶段第次课时间:2011年月日段课题八年级科学上溶液讲义教学目标掌握溶液的概念，了解溶液、悬浊液、乳浊液的基本特征；初步了解混合物的概念；了解溶质和溶剂的基本概念；了解水和其它常见的溶剂。了解饱和溶液和不饱和溶液的区别，使学生理解溶解度的概念，了解物质溶解性等级分类，了解影响固体溶解度的因素；掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。了解溶解度曲线及其意义；会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质

2、量分数的溶液。重点、难点1．认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别；溶质和溶剂的判断。2．准确区别溶液、悬浊液、乳浊液。3、运用溶液性质解决日常生活中有关问题4、了解影响固体溶解度的因素；5、掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。6、了解溶解度曲线及其意义；7、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。考点及考试要求1．认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别；溶质和溶剂的判断。2．准确区别溶液、悬浊液、乳浊液。3、运用溶液性质解决日常生活中有关问题4、了解影响固体溶解度的因素；5、掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的

3、一般方法。6、了解溶解度曲线及其意义；7、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。教学内容一、溶液1．溶质、溶剂和溶液。(1)被溶解的物质称为溶质；（溶质可以是固体、液体、气体）(2)能溶解其他物质的物质称为溶剂；（如水、酒精等）(3)溶质在溶剂中溶解后得到的物质。（是一种混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水等）2.溶液的特征。溶液是一种均一、稳定的混合物。注意：(1)均一是指溶液内部各处性质相同；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；(3)溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。3.溶液中溶质和溶剂的

4、判定。(1)固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。例如：95%的酒精中5%的水是溶剂4.水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、香蕉水等。二、悬浊液和乳浊液1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。又叫悬浮液。2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。又叫乳状液3、悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。三、溶液与悬浊液、乳浊液的比较名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过

5、程固、液、气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体里类别混合物混合物混合物稳定性稳定不稳定不稳定均一性均一不均一，长期放置固体颗粒沉淀不均一，长期放置液滴上浮分层。6办学理念:把您的孩子当成我们的孩子！龙文教育－中小学生个性化教育集团举例海水、碘酒、浑浊河水、墙面涂料、血液牛奶、洗衣粉水四、饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：①要

6、指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。②要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液五、溶液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系1、溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无

7、关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。2、相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。3、对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。六、溶解度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：理解此定义要抓住五个要点：①在一定温度下。②在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。③饱和状态。④在这种溶剂里。⑤所溶

8、解的质量。2、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。3、溶解性和