无机非金属元素及其化合物

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1、一.教学内容：无机非金属元素及其化合物 二.教学目标重点掌握几种常见典型物质的物理性质和化学性质；掌握硫酸、硝酸的化学性质；掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。 三.教学重点、难点元素化合物是高中化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学实验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、S

2、iO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。2.次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2NaHCO3

3、=NaClCO2↑HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-H2OHClOOH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-Fe33H2O=Fe（OH）3↓3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe25ClO-5H2O=2Fe（OH）3↓Cl-4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-SO32-=Cl-SO

4、42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HClO2↑（5）次氯酸钙中的Ca2、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO3↓2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca（ClO）2Na2CO3=CaCO3↓2NaClOCa（ClO）2NaHCO3=CaCO3↓HClONaClO3.碳、硅及化合物的联系网络4.氧及其化合物相互联系5.氮及其化合物间的转化关系6.熟记常见物质的颜色和状态：7.常见物质的毒性。（1）有

5、毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2、Ag、Pb2、Hg2等。8.常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。9.气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。10.常见物质的漂白性：（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、N

6、a2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。11.离子检验中的注意事项：（1）检验Ag：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加

7、盐酸或硫酸）。（2）检验SO42-：加入Ba2，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag的干扰。（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。12.掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。13.掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：（1）NH3→NO→NO2（2）H2S→S→SO

8、2→SO3（3）Na→Na2O→Na2O2（4）C→CO→CO214.推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。【典型例题】例1.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO答案：B 例2.可以验证硫元素