非金属元素及其化合物小结

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1、非金属元素及其化合物小结广东省湛江一中王国安本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。一、新课标内容通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、知识重点与学习难点（一）物理性质Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通

2、过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。（二）化学性质因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF和强碱外不跟其他物质起反应。（三）单质的性质比较下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。Cl2N2SSiNaCl2+2Na2NaClS+2NaNa2SFe3Cl2 +2Fe2FeCl3S+FeFeSCuCl2+CuCuCl2S+2CuCu2SH2H2+Cl22HClN2+3H22NH3很难反应很难反应P3Cl2 +2P2PCl35Cl2

3、 +2P2PCl5O2N2+O22NOS+O2SO2Si+O2SiO2H2OCl2+H2O=HCl+HClONaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OＳi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑从上面的比较中可以看出：1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金属元素的高价产物，而S与之反应则得低价产物。3．NaOH与S的反应，体现出与Cl2的相似

4、性，反应式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。还有一些引申的内容：反应Cl2与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与HNO3的有关反应、卤素的性质、SO2的漂白性、NO2的吸收等，也都是我们要留意的知识点。（四）几种化合物的性质比较1．重要的酸浓H2SO4浓HNO3稀HNO3Cu2H2SO4+CuCuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

5、（常温下发生钝化）6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（不加热则钝化）4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OAl常温下发生钝化（加热时与Fe类似）常温下发生钝化（加热时与Fe类似）4HNO3+Al==Al(NO3)3+NO↑+2H2OC2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O4HNO3+CCO2↑+4NO2↑+2H2OS2H2SO4+S3SO2↑+2H2O6HNO3+SH2SO4+6NO2↑+2H2O注：（1）浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很多，注意归纳和记忆

6、。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物，而S或N元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。（2）Fe、Al在冷的浓HNO3或浓H2SO4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。（3）金属和HNO3反应生成的不是H2。2．氧化物SO2NOSiO2H2OSO2+H2O=H2SO3NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaOSO2+CaO=CaSO3高温SiO2+CaO===CaSiO3O2催化剂　△2SO2+O2＝2SO32NO

7、+O2=2NO2HFSiO2+4HF=SiF4+2H2O3．NH3NH3的性质：NH3+HCl=NH4Cl。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。NH3的制备：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。反应物是固体，不能排水收集。4．Ca(ClO)2：是漂白粉的有效成分。（五）物质（离子）检验：Cl－：加AgNO3溶液，白色沉淀，不溶HNO3才确定。加HNO3的目的是为了避免其他一些杂质的干扰。（六）重要应用最好结合性质来理解、记忆。编成顺口溜也不错。1．Cl2：（合成）塑料、纤维和橡胶，农药、医药和染料，漂白（粉）消

8、毒自来水，制备盐酸不可少。2．NH3：酸碱盐（都是）制冷剂，生产氮肥数第一。说明：酸是指制备HNO3；碱是指制备纯碱（侯德榜制碱法），反