化学反应的快慢和限度王书成4

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1、第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢编写：王书成指导思想：什么样的学案好？知识点完善，题型全面，编写理念新颖。探究活动，要有引导。教学目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过探究活动，培养学生设计实验等能力。3、通过资料介绍，了解控制反应条件在生产、科研中的作用。重点难点：外界条件对化学反应速率的影响学习过程：H2SO4是一种很重要的化工产品。很早的时候，人们就开始寻找制取H2SO4的方法，直到使用

2、了催化剂，H2SO4的生产才有了较大的发展。催化剂究竟起了啥作用？起到了加快化学反应速率的作用。为了加快化学反应速率，可以采取哪些措施呢？本节课就来解决这个问题。化学反应的快慢[活动1]阅读教材P40：注意下列问题。1.化学反应的快慢用什么来描述？。2.化学反应速率通常用什么来表示？。根据这种表示方法，它的数学表达式可以写为v(B)＝；单位通常为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等[一般浓度单位为mol·L－1，时间单位为s(秒)或min(分)]，也可以写为mol·(L·S)－1.[随堂检测]1．某一反应物的

3、浓度是2mol·L－1，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol·L－1第10页共10页，求该反应的反应速率。2.某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z3.在某容器中发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O经过10秒钟后，硫化氢的物质的量减少了0、02摩尔

4、，在另一容器中反应，硫化氢的物质的量减少了0、2摩尔，问哪个容器中反应速率快？　4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的（）A.v(H2)=0.45mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)0.3mol/(L·min)5．向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3,2s末时，测得容器内有0.8molSO2，请用：(1)SO2第10页

5、共10页浓度的变化来表示该反应在这段时间内的反应速率。(2)O2浓度的变化来表示该反应在这段时间内的反应速率。（3）SO3浓度的变化来表示该反应在这段时间内的反应速率　答案：1.0.2mol·(L·min)－12.0.6mol·(L·S)－10.3mol·(L·S)－10.6mol·(L·S)－1　【归纳总结】(1)同一个反应，用不同的物质表示反应速率时数值可能不同，但表示的意义相同；必须注明物质。且反应速率之比等于化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d(

6、2)纯固体、纯液体的浓度是一个常数,它们也有反应速率，中学阶段一般不计算，此公式不适用。(3)化学反应速率为平均速率，非瞬时速率，只取正值.无负值。（4）单位不必死记硬背，可直接推导。3.影响化学反应速率的因素[例题]利用教材上提供的试剂、仪器，设计什么实验认识反应物本性对反应速率的影响？实验1：取2支试管，分别加入5ml0.5mol/L第10页共10页的盐酸。将表面积相同的铁丝、镁条分别放入2支试管内。观察金属上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。[思考]表面积大致相同的Fe丝、Mg条分别与相同体积、相同浓度的HCl溶液反应，

7、产生气泡既多、又快的是，为什么？总结、推广：（1）反应物本身的性质是影响反应速率的内因或根本原因(参见下列表格)[活动·探究1]设计什么实验认识浓度对反应速率的影响？[活动·探究2]设计什么实验认识温度对反应速率的影响？[活动·探究3]设计什么实验认识催化剂对反应速率的影响？[活动·探究4]设计什么实验认识反应物的接触面积对反应速率的影响？【归纳总结】影响化学反应速率的因素规律1.内因反应物的性质其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，反应速率越快，反之越慢2.外因1.浓度①其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减

8、小反应物的浓度，反应速率减小，但浓度改变不是无限制的而是在适当的范围内改变。第10页共10页②改变纯固体或纯液体的用量，不影响反应速率。③浓HNO3、浓H2SO4使Fe、Al钝化，反应停止，还有实验室制氯气的原理。2.温度①其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。对