cl及其化合物的相关性质

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1、专题五Cl及其化合物的相关性质一、氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是______色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。【例1】可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：与金属Na反应：_________________________（现象：__________________________与金属Cu反应：_________________________（现象：___

2、_______________________与金属Fe反应：_________________________（现象：__________________________注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。【例2】下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧（2）与非金属反应如：与氢气点燃：___________________________（现象：_______________________）——可用于工业制盐酸（3）与水反应：_________________________

3、______（4）与碱反应与NaOH反应：____________________________________（用于除去多余的氯气）与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________（用于制漂白精）【思考】：漂白粉长期露置于空气中失效，原因是？变质后的成分是什么？（5）与某些还原性物质反应如：与二氧化硫反应：_____________________________________与KI溶液反应：____________________________________（6）与某些有机物反应如：与氯气在光照条件下反应：____________

4、_____________________与乙稀发生加成反应：__________________________________3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得______色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应：_________________________________(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。（1）在新制的氯水中存在的微粒有：________、________、________、_______、______、_______、_____；久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO的基本性质②不稳定，受热分解（反应：__

5、_____________________________）③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——【例3】下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液【例4】用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分

6、解4．氯气的制法：（1）实验室制法药品及原理(反应)：________________________________________________强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集①发生装置②净化装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收NaOH溶液防止污染和中毒向上排气法饱和食盐水洗气，除HCl浓H2SO4干燥，除H2O（固＋液气）收集方法：____________________（或____________________）净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓

7、硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收通电（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【例5】（双项）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱二、氯化氢的性质和实验室制法：1．物理性质：___色、有______性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)3．氯化氢的实验室制法：(1)药品及反应原理:NaCl+H2SO