碳、硅及其化合物相关性质

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1、碳、硅及其化合物1．碳　　碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性　　(1)与单质反应　　2C+O22COC+O2CO2　　(2)与某些氧化物反应　　C+CO22COC+H2O(g)CO+H2　　2C+SiO2Si+2CO↑　　C+2CuO2Cu+CO2↑　　(3)与氧化性酸反应　　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物　　(1)CO　　物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。　　化学性质：　　2CO+O22CO2　　

2、3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　CO+H2OCO2+H2　　(2)CO2　　物理性质：无色无味，能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大，易液化。　　化学性质：　　①氧化性：CO2+C2CO　　②酸性氧化物的通性　　CO2+H2OH2CO3　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2　　2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2　　CO2+CaOCaCO33．碳酸盐　　(1)溶解性　　正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐

3、比正盐溶解度小。　　(2)热稳定性　　一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。　　Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3　　(3)正盐与酸式盐的相互转化　　4．硅　　(1)与单质反应　　Si+2Cl2SiCl4(无色液体)　　Si+O2SiO2　　(2)硅的制取：　　SiO2+2CSi+2CO↑(得到粗硅)　　精制：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl5．二氧化硅　　(1)酸性氧化物的通性　　SiO2+CaOCaSiO3　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　　(2)氧化性　　SiO2+2CSi+2C

4、O↑　　(3)和HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6．硅酸和硅酸盐　　(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。　　设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl　　Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3　　(2)硅酸盐　　硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用SiO2和金属氧化物表示它的组成。如黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O7．硅酸盐工业　水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO3、石膏纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理Na

5、2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑　　　水泥的主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3　　普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO28．碳及其化合物转化关系　　　　　　　　9．硅及其化合物转化关系