常见的碱碱的共性

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1、常见的碱碱的共性一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。二、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改

2、良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH+CO2＝　　　　NaOH　+　SO3＝ Ca(OH)2+CO2＝　　　　　现象：　　　（此反应用于检验二氧化碳的存在）　　　常见的酸性氧化物有：等。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2S

3、O4＝Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝黄牛课件网www.kejian123.com精品资源黄牛打造Ba(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+HNO3＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝现象：NaOH+FeCl3＝现象：Ca(OH)2+Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH)

4、3、Cu(OH)2）的特性①不能使指示剂变色②不与酸性氧化物或盐溶液反应△△③受热易分解。例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O1、氢氧化钙的制法煅烧工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。CaCO3＝CaO+CO2CaO+H2O＝Ca(OH)2三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、请你谈谈对碱性氧化物和

5、酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗?举例说明。黄牛课件网www.kejian123.com精品资源黄牛打造6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。四、解题方法指导例题1长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题2把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上

6、述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。五、知识能力训练巩固知识1、下列物质不属于碱类的是（）A、硝石灰B、纯碱C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、NaSO4和Ba(OH)2D、CuCl2和NaOH4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确

7、说法是（）A、能使pH试纸变红B、能使无色酚酞试液变红色C、pH小于7D、pH大于7黄牛课件网www.kejian123.com精品资源黄牛打造6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、NaCl溶液C、盐酸D、BaCl2溶液7、对下列物质的用途符合实际的是（）A、熟石灰用于改良酸性土壤B、稀硫酸用于金属表面除锈C、烧碱用于制取食盐D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A、SO2气体B、HCl气体C、氧气D、CO2气体9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里

8、所含溶质质量比约为()A、1：1B、2：1C、4：5